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POLITECNICO Dl MILANO Turno: „„„... Esame di Fondamenti di Chimica 081374 Cognome .................. fr^TT. ...... . ......... Nome .......................................... Matr. Corso di Laurea in Firma Data".' PREGO REDIGERE il COMPITO IN MODO ORDINATO e con CALLIGRAFIA LEGGIBILE 1 Indicare quali elementi della tabella periodica presentano minor potenziale di ionizzazione. Motivare. ^ ,,,'. ff .(< ^ oi/^~J X Af Assegnare ad ogni atomo il numero di ossidazione nelle seguenti specie: 1)C3H8 C — 8 P ; "- *i ?. 2) Na2S2O8 /fja -, +i ; S - +P ; ° ~*~t$ l&i I b ,/ ' ' ' i, 3) Solfito di calcio /\ . f - 9. . <^ , j / O r; - >; . -•-/ iy ^' -- ! ''i V ; ^=-a H O H 4) M ....... ...-(^ ............... r*. r* ti +;H -2 i LJ _ r^ — rt w H 0\ ...... f- f~* O) I ..... iv ~" L> '• OH * Disegnare dettagliatamente le strutture di Lewis per i seguenti composti precisando il tipo di ibridizzazione e la geometria molecolare indicando le eventuali formule limite più rappresentative: carbonato ferroso, anidride nitrica, solfito di potassio, CH4O, C2H4, 222 -c f" --—•• f* X V E a C? r~* IT i O L- 3 C-C 1 i Bilanciare le seguenti reazioni riportando la procedura utilizzata: Cu 2) Zn(NO3)2 -» ZnO + NO2 + O2 3) H2O2 + SnCI2 -» H2O + SnCI4 -S ì \_ >^ ; L- NO + H2o yi •A \ '? ,. ^ e Data la reazione: Zn + CuSO -» ZnSO + Cu o • Calcolare quanti g di rame metallico si ottengono partendo da 100 g di Zn puro al 95%, e 100 g di CuSO4 puro, assumendo una resa del 98%. • Calcolare la quantità di ogni prodotto presente nella miscela di reazione a reazione ultimata. A 50 mL una soluzione di idrossido di magnesio 0.35 M si aggiungono 100 mL di una soluzione di acido formico 0.6 M. Calcolare il pH della soluzione risultante. *-**/' f «? Calcolare la variazione di energia in eV di uno ione di He+ a…
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