08 Energia

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1) Data la reazione 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) a 1152 K la Kp = 0,141 atm-1. Se i tre gas hanno pressioni parziali pSO3 = 0,10 atm, pSO2 = pO2 = 0,20 atm, la reazione è all’equilibrio? Specificare in quale direzione procederà la reazione e calcolare il ΔGreaz in queste condizioni. (Q > Kp ΔGreaz > 0 procederà verso sinistra ΔGreaz.= 20.9 kJ ) 2) A 800 °C la pressione di CO2 in equilibrio con CaO e CaCO3 è 0,500 atm. Calcolare Kp e Kc. (Kp = pCO2=0,500 atm; Kp = Kc (RT)Δn = 0,00569 (mol/L)) 3) Per la reazione N2O4 (g) → 2NO2 (g) dire, giustificando la risposta, come si sposterà l’equilibrio per: a) aggiunta di N2O4(g) destra b) aggiunta di NO2(g) sinistra c) aumento della pressione sinistra, poiché Δngas>0 d) aumento della temperatura destra, poiché ΔH°reaz>0 e) aumento del volume destra, poiché Δngas>0 4) In un recipiente da 2,0 L si introducono a 500 K 0,60 moli di PCl5. All’equilibrio sono presenti 0,20 mol di PCl3, 0,20 mol di Cl2 e 0,40 moli di PCl5 (PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)). Calcolare Kc e Kp per la reazione. (Kc = 0,050 (mol/L); Kp = Kc (RT) Δn Δn = (1+1-1) mol = 1 mol Kp = 0,050 x 0,082 x 500 = 2,05 (atm) 5) Tricloruro di fosforo e cloro si combinano con reazione esotermica e reversibile per produrre pentacloruro di fosforo: PCl3 (g) + Cl2 (g) → PCl5 (g) Spiegare che effetto hanno sulla miscela all’equilibrio le seguenti variazioni: a) aggiunta di PCl3 a T costante; b) diminuzione del volume a T costante; c) aumento della pressione totale a T costante; d) aggiunta di PCl5 a T costante; e) aumento della temperatura. a) PCl3 e Cl2 reagiranno per formare PCl5. b) la reazione avviene con diminuzione di volume, la reazione si sposta a destra. c) la reazione avviene con diminuzione di volume, la reazione si sposterà a destra. d) PCl5 si dissocia a dare PCl3 e…