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CORSO DI FONDAMENTI CHIMICI PER LE TECNOLOGIE A.A. 2015‐2016 Compito A Prof. Walter Navarrini Cognome: Nome: Matricola: 09 Febbraio 2016 1) Gli atomi che formano un legame triplo hanno ibridazione: A) sp2 B) sp3 C) sp D) s2p6 E) Non presentano ibridazione. 2) Determinare quanto monossido d’azoto si può ottenere facendo reagire 10,0 g di cloruro di manganese(II) con 4,0 g di acido nitrico secondo la reazione (da bilanciare). MnCl2 + HNO3 + HCl → NO + MnCl4 + H2O A) 1,59 g. B) 2,38 g. C) 3,58 g. D) 1,91 g. E) 0,00177 g. 3) Stabilire, in base alle loro strutture di Lewis, quale tra le seguenti molecole contiene un solo doppietto solitario: A) F2 B) HCN C) CH4 D) H2O E) CO2 4) Usando il modello VSEPR, prevedere le geometrie molecolari di NCl3 e PF5. A) Planare e tetraedrica. B) Tetraedrica e bipiramidale trigonale. C) Piramidale trigonale e bipiramidale trigonale. D) Angolare e piramidale quadrata. E) Piramidale trigonale e ottaedrica. 5) 15 g di gas liquefatto per compressione vengono iniettati in un recipiente di 4 L alla temperatura di 0°C. Una volta che il gas è completamente evaporato il manometro registra una pressione di 5,24 atm. Determinare di quale gas si tratta. A) CH4 B) SO3 C) CF4 D) C2H4 E) C2H2 6) In un reattore dal volume di 1 L, per la reazione: SO2 (g) + NO2 (g) → SO3 (g) + NO (g) la composizione all’equilibrio a 800 K è: [SO3] = 2.5 mol/l; [NO] = 6.5 mol/l; [SO2] = 4.5 mol/l; [NO2] = 4.5 mol/l. Prevedere l’effetto sulla reazione se, mantenendo la temperatura costante, si aggiungono 5.5 mol di SO3 e 1.5 mol di NO. A) La reazione si sposta verso destra (aumentano le concentrazioni dei prodotti). B) La reazione si sposta verso sinistra (aumentano le concentrazioni dei reagenti). A) La reazione non procede (le concentrazioni di prodotti e reagenti rimangono…