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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica Esame 9 Febbraio 2018-COMPITO A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti). Il bicarbonato di sodio decompone ad alta temperatura secondo la seguente reazione: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) Considerando il sistema all’equilibrio ad una determinata temperatura, stabilire se le seguenti affermazioni sono vere o false, motivando le risposte false. a) l’aggiunta di un catalizzatore sposta l’equilibrio verso destra b) la costante d’equilibrio dipende dalla quantità di NaHCO3 (s) presente c) aumentando la pressione totale, l’equilibrio si sposta a sinistra Risp: a) un catalizzatore aumenta la velocità con cui il sistema raggiunge l’equilibrio, ma non sposta l’equilibrio. b) Il valore della costante d’equilibrio dipende dalla temperatura. In questo caso non cambia nemmeno il quoziente di reazione Q, perché il bicarbonato (solido) non partecipa all’equilibrio. c) vera perche’ diminuiscono le moli di gas in quella direzione (Le Chatelier) Esercizio 2 (4 punti). Un campione di 1.620 g di naftalene (C10H8, ΔH°f = 78.5 kJ/mol) viene completamente bruciato in un calorimetro contenente 500 g di acqua ad una T iniziale di 25°C. Supponendo che ci sia una dispersione termica del 15.0%, calcolare la temperatura finale dell’acqua (considerare liquida l’acqua proveniente dalla combustione). Risp. C10H8 + 12 O2 10 CO2 + 4 H2O MM (C10H8) 10 · 12.0 + 8 · 1.01 = 128 g/mol mol (C10H8) 1.620…
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