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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica II Prova IN ITINERE- 10 Febbraio 2017. Compito A Esercizio 1 (4 punti). Per la seguente pila Pt/H 2(g, 1 atm)|H +(xM)|| H+( 1 M) | H 2(g, 1 atm)/Pt qual è la fem della pila se la soluzione incognita nella semi -cella a sinistra: (a) ha pH=5.25; (b) è 0.0103 M HCl;(c) è 0.158 M CH3COOH (Ka=1.8x10-5). Soluzione Considerando che è una pila a concentrazione e che la reazione che avviene agli elettrodi è: H2 →2H++2e- fem=0.0592 x pH a) fem=0.0592x5.25=0.311V b) pH=-log(0.0103)=1,987 fem=0.0592x1.987=0.118V c) Ka=x2/(0.158-x)= x2/0.158; x=1,7x10-3 M pH=2,77; fem=0.164V Esercizio 2 (3 punti). Una particola soluzione di ammoniaca per la casa (densità 0.97 g/mL) e al 6.8% di NH 3 in massa. Quanti mL di questa soluzione bisogna diluire con acqua per produrre 625 mL di soluzione a pH = 11.55 (Kb = 1.8 10-5)? Soluzione pOH = 2.45 [OH-] = 3.5 10-3 M = [NH4+] quindi Kb = [NH4+] [OH-]/[NH3] = 1.8 10-5 = (0.0035)2 / (x-0.0035) quindi x = 0.68 M. V ammoniaca = 0.625 L solux x (0.68 mol NH 3/1L solux) x (17.03 g/mol) x (100 / 6.8) x (1 mL/0.97) = 1.1 10-2 mL solux di ammoniaca Esercizio 3 (3 punti). La solubilità di Mg(OH)2 in una particolare soluzione tampone è 0.65 g/L. Quale deve essere il pH della soluzione tampone? (Kps[Mg(OH)2]=1.8x10-11) Soluzione Kps=[Mg2+][OH-]2=1.8x10-11, [Mg2+]=(0.65g/L /58.37g/mol)=0.011M 1.8x10-11= (0.011) [OH-]2, [OH-]=4.0x10-5 pOH=4.4 il pH deve essere 9.6 Esercizio 4 (3 punti) . Bilanciare le seguenti reazioni di ossido -riduzione e mostrare il procedimento utilizzato. Hg2Cl2 + IO3- + Cl- + H3O+ → HgCl2 + ICl +H2O NaHSO3 + NaIO3 → I2 + H2O + NaHSO4+ Na2SO4 Soluzione 2Hg2Cl2 + IO3- + 5Cl- + 6H3O+ → 4HgCl2 + ICl + 9H2O 5NaHSO3 + 2NaIO3 → I2 + H2O + 3NaHSO4+ 2Na2SO4 Esercizio 5 (4 punti)…
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