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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica Esame - 10 Febbraio 2020. Avvertenze: scrivere le soluzioni sul foglio stampato che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti) . A 0.35 L di NH 3 0.15 M si aggiungono 0.15 L di MgCl 2 0.1 M. Che massa di (NH4)2SO4 dovrebbe essere presente per evitare la precipitazione di Mg(OH)2(s)? (Kps Mg(OH)2 = 1.8 x 10-11 e pKb NH3 = 4.74) Soluzione [Mg2+] = 0.1 x (0.15 / 0.5) = 0.3 M e [NH3] = 0.15 x (0.35 /0.5) = 0.105 M Kps = 1.8 10-11 = [Mg2+] [OH-]2 = 0.3 [OH-]2 = (1.8 10-11 / 0.3)1/2 = 2.4 x 10-5 M [OH-] Questa [OH -] è mantenuta dal tampone NH 3 / NH4+ ; dato che è un tampone possiamo ricavare la [NH4+] con pH = 14 – pOH = 14 + log (2.4 x 10-5) = 9.38 = pKa + log [NH3]/ [NH4+] = 9.26 + log [NH3]/ [NH4+] quindi log [NH3]/ [NH4+] = 9.38 – 9.26 = 0.12  [NH3]/ [NH4+] = 100.12 = 1.3 [NH4+] = 0.105 M / 1.3 = 0.081 M Massa di (NH4)2SO4 = 0.5 L x 0.081 x ½ x 132. 1 g/mol = 2.7 g Esercizio 2 (3 punti). 7.5 mL di una miscela gassosa composta da CO2, N2O5 e C2H6 a 1 atm e T = 298 K vengono fatti gorgogliare attraverso una soluzione di Ba(OH) 2 che assorbe quantitativamente CO 2 e N2O5 secondo le reazioni: Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O e Ba(OH)2 + N2O5  Ba(NO3)2 + H2O. Il volume del gas residuo è 2.45 mL alle stesse condizioni di T e P. Il BaCO 3 che si è formato è un prodotto insolubile che viene filtrato e il suo peso è di 31.4 mg. Trovare la pressione parziale e la frazione molare dei singoli gas. Soluzione Esercizio 3 (4 punti). Un campion e di 275 mL…