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CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA INFORMATICA A.A. 2005-2006 Corso di CHIMICA A – Compito A Prof. Walter Navarrini Cognome: Nome: Matricola: 10 Maggio 2006 1. Calcolare la massa atomica relativa di un campione di neon costituito dai seguenti isotopi: 20Ne (uma 19,99) ═ 61,00%, 21Ne (uma 20,99) ═ 8,00%, 22Ne (uma 21,99) ═ 31,00% a. 20,91 b. 20,69 c. 20,18 d. 20,17 e. 20,07 2. Quali delle seguenti affermazioni sono vere? a. Il reagente limitante è il reattivo presente nella più piccola quantità nell'ambiente di reazione. b. Ci sono 2 atomi di H in una mole di idrogeno gassoso. c. Ci sono 6,02 x 10 23 atomi di O in una mole di acido acetico (CH3COOH). d. 1 atomo dell'isotopo 14C ha una massa atomica esattamente pari a 12 uma. e. 1 mole di CH4 è composta da una mole di C e 4 moli di H. 3. Durante l’elettrolisi dell’acqua, H2O →H2 + O2 (da bilanciare), si sviluppano 60 mL di ossigeno gassoso. Quanti mL di idrogeno gassoso (misurati nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione) si svolgono contemporaneamente? a. 30 mL b. 60 mL c. 120 mL d. 50 mL e. 70 mL 4. Quale dei seguenti non è un orbitale atomico? a. sp2 b. 2py c. 2f d. 4s e. 4d 5. Quale tra le seguenti combinazioni di numeri quantici non è accettabile? a. 1, 0, 0, -1/2 b. 2, 0, 1, +1/2 c. 2, 1, 0, -1/2 d. 2, 1, -1, +1/2 e. 3, 2, -1, +1/2 6. La configurazione elettronica del catione Mg++ è: a. la stessa dell’atomo di elio b. 1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e. nessuna delle precedenti 7. Stabilire, in base alle loro strutture di Lewis, quale tra le seguenti molecole contiene un legame triplo: a. O2 b. C2H2 c. C2H4 d. Sia C2H2 che O2 e. Sia C2H4 che O2 8. Dove sono presenti legami covalenti puri (omeopolari)? a. NO b. CO2 c. NaCl d. N 2O5 e. I2 9. Quale di queste molecole ha geometria…
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