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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica II Prova IN ITINERE- 12 Febbraio 2016. Compito A Esercizio 1 (3 punti). Calcolare la f.e.m., a 25 °C, della seguente pila: Pt(H2, p=1,00 atm) │BOH, pH=11, 0.1 M ││ BOH, 0.001 M│ Pt(H 2, p=1,00 atm) dove BOH indica una base debole. Risp: BOH ⇔ B+ + OH- Elettrodo Sx: pH=11 [H+]=10-11 M [OH-]=10-14 - 10-11 =10-3 M Kb= [ B+] * [OH-]/ [BOH] = (10-3) 2 /0.1 = 10-5 ( x al denominatore trascurata) Elettrodo Dx: [OH-]= √[𝐵𝑂𝐻]𝐾𝑏 =√(10−5) ∗ 0.001 = 10-4 M f.e.m = 0.0592 log 10-3/10-4 =0.059 V Esercizio 2 (3 punti). Calcolare il pH di una soluzione 0.01 M di NaCN, sapendo che l’acido cianidrico, HCN ha costante di ionizzazione Ka=4.93*10-10. Risp: Lo ione CN- liberato dalla completa dissociazione del sale NaCN è una base con costante Kb= 10-14/4.93*10-10 =2.03*10-5 Si ha perciò: [OH-]= √(2.03 ∗ 10−5) ∗ 0.01 = 4.5*10-4 M pOH= -log 4.5*10-4 =3.35 pH= 14-3.35=10.65 Esercizio 3 (3 punti). Introducendo 1.00 moli di NH3 gassosa in un recipiente da 5 L mantenuto a 400 °C, si trova che quando la reazione 2 NH 3(g) ⇔ N2(g) + 3 H 2(g) ha raggiunto l’equilibrio, la concentrazione molare dell’azoto risulta 0.086M. Calcolare il valore di Kc ed il valore di Kp. Risp: All’equilibrio, il numero di moli è il seguente: N2: 0.086 M*5 L=0.43 moli NH3 : 1moli-(2*0.43 moli) =0.14 moli H2: 3*0.43 moli=1.29 moli Kc= [N2]*[ H2]3 /[NH3]2 = 1.9 Kp=Kc(RT)Δn Δn =1+3-2=2 Kp= 5.8*103 Esercizio 4 (4 punti). Qui di seguito sono riportate H°f e G°f di tre ossidi metallici. PbO (H°f = -219 kJ/mol e G°f = -188.0 kJ/mol); Ag 2O (H°f = -31.05 kJ/mol e G°f = -11.20 kJ/mol); ZnO (H°f = -348.3 kJ/mol e G°f = -318.3 kJ/mol) a) Quale di questi tre ossidi può essere più facilmente decomposto a metallo e O2(g)? b) Per l’ossido che decompone più…