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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AEE-MEC Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA - sez. MOM – RADZ, docente Cristian Gambarotti a.a. 2013/2014 - II PROVA IN ITINERE – 14-02-2014 ore 13:00 - A 1 – Quanta acqua (litri) è necessaria per dissolvere 0.018g di AgCl? Kps = 1.56•10-10 (4 punti) Svolgimento: AgCl  Ag+ + Cl-  kps = [Ag+][Cl-] = s2 = 1.56•10-10  s = (1.56•10-10)½ = 1.25•10-5 M M AgCl = 143.3 g/mol  143.3 x 1.25•10-5 = 0.0018g/L di solubilità  Acqua necessaria = 0.018/0.0018 = 10 L n ecessari per solubilizzare 0.018g di AgCl 2 - Cosa succede ad una collanina di platino qua ndo viene immersa rispettivamente nelle soluzioni contenenti i seguenti ioni? Motivare la risposta. (4 punti) a) Au 3+ (1M), b) Cu2+ (1M), c) Mn3+ (1M) Svolgimento: E° (Pt 2+/Pt) = +1.20V, E° (Au3+/Au) = +1.40V, E° (Cu2+/Cu) = +0.34V, E° (Mn3+/Mn2+) = +1.51V a) 3Pt + 2Au3+→ 3Pt2+ + 2Au: la collanina di platino si ossida e precipita oro metallico b) NIENTE: Cu2+ non è in grado di ossidare Pt ad Pt2+ c) Pt + 2Mn 3+→ Pt2+ + 2Mn2+: la collanina di platino si ossida e il Mn3+ si riduce a Mn2+ 3 - Cosa s’intende quando diciamo: “l’umidità relativa dell’aria è del 60%”? (motivare) (3 punti) Svolgimento: S’intende che alla temperatura alla quale ci si trova la pressione parziale del vapore acqueo presente nell’aria è pari al 60% delle sua tensione di vapore alla stessa temperatura. 4 - Si hanno a disposizione due elettrodi così costituiti: a) C (graf)/MnO4 - (1M), Mn2+ (0.5M), H+ (0.1M) b) C (graf)/MnO4 - (2M), Mn2+ (0.05M), H+ (0.5M) Stabilire di che tipo di pila si tratta e calcolar ne la f.e.m. indicando quale elettrodo è il catodo, quale è l’anodo. (4 punti) Svolgimento: Si tratta di una pila a concentrazione, il cat odo sarà l’elettrodo con E > e l’anodo quello con E < MnO 4 - + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O -…