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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA II PROVA IN ITINERE – 14 Febbraio 2014. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che d eve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti). Data la costante di equilibrio a 1000 K (Kp = 2.61) della seguente reazione: C(s) + H2O (g)  CO (g) +H2 (g) Calcolare la pressione parziale di CO in equilibrio con la grafite e H 2O quando PH2O è 2 atm. Se la reazione avviene in un recipiente di 10 litri ed erano stati introdotti 10 g di grafite quanti ne sono rimasti? Risp Esercizio 2 (4 punti). Calcolare la f.e.m. della seguente pila a 25°C e schematizzare la pila: Pt,H2(g)(P=1.0atm) / [H+] = 0.1 M // [Cl-]=0.10 M; [ClO4 -]=0.20 M; pH=3 / Pt Risp Esercizio 3 (3 punti). In una pila a concentrazione qual è il catodo? Motivare. Quale fenomeno naturale di corrosione è assimilabile a una pila a concentrazione? Risp Il catodo è quello a concentrazione maggiore. Corrosione per aereazione differenziale. Esercizio 4 (3 punti). 9) Che cosa succede se aggiungo del cloruro di sodio a una soluzione acquosa di KMnO4 a pH = 0? Cosa succederebbe se aggiungessi del fluoruro di sodio al posto del cloruro? Risp Il cloruro riduce il permanganato e si ossida a Cl 2. Il fluoruro non è in grado di dare la stessa reazione perché ha un potenziale standard di riduzione troppo alto. NaCl non da idrolisi mentre NaF da idrolisi basica Esercizio 5 (3 punti). L’entalpia molare di vaporizzazione del benzene al suo punto di ebollizione normal e (80.09° C) `e 30.72…