14 11 08consol

Page 1

Esame di Fondamenti di Chimica - Meccanici/Energetici/Aerospaziali I verifica: 14/11/08 - A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fin e senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 Punti 3 Una soluzione di un composto molecolare non volatile viene preparata sciogliendo 0.250 g della sostanza in 40.0 g di CCl 4. Il punto d’ebollizione della soluzione risulta nte è 0.357°C più alto di quello del solvente puro. Calcolate la massa molare del soluto. (Keb per CCl4 = 5.02 °C/m) (R: 88 g/mol) ______________ Svolgimento m = ΔTeb / Keb = 0.357 / 5.02 = 0.0711 m 0.04 Kg di CCl4 * (0.0711 mol di soluto / Kg di solvente) = 2.84 x 10-3 mol soluto Massa Molare = 0.250 g / 2.84 x 10-3 = 88 g/mol Esercizio 2. Punti 4 Si introducono in un recipiente del volume di 0.75 L e alla temperatura di 18°C, 23 mL di O2 misurati 27°C e a 0.96 atm, 150 mL di propano (CH3CH2CH3) misurati a 10°C e a 0.98 atm, 70 mL di N2 misurati a 23°C e a 1.01 atm. Quale è la pressione totale finale nel recipente? (R: 0.324 atm) Quali sono le pressioni parziali dei diversi gas? (R: O2 = 0.029 atm, CH3CH2CH3 0.203 atm, N2 0.095 atm) _________________ Svolgimento R = 0.082 atm l / K mol mol O 2: (0.96 atm * 0.023 L) / (0.082 * 300 K) = 9.0 x 10-4 mol mol CH3CH2CH3: (0.98 atm * 0.15 L) / (0.082 * 283 K) = 6.33 x 10-3 mol mol N2 : ( 1.01 atm * 0.07 L) / ( 0.082 * 296 K) = 2.96 x 10-3 mol somma mol tot: 0.0101 mol P tot = (0.0101 mol * 0.082 * 291 K) / 0.75 L = 0.324 atm pO 2 = (9.0 x 10-4 / 0.0101) * 0.324 = 0.0289 atm pCH3CH2CH3 = (6.33 x 10-3 /…