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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica I Prova IN ITINERE- 15 Novembre 2017. Compito A Esercizio 1 (3 punti). Il biossido di cloro, ClO 2, viene usato come agente clorurante per il trattamento dell’acqua. Può essere preparato con la seguente reazione Cl 2(g) + NaClO(aq)  NaCl(aq) + ClO 2(g) (da bilanciare). In un esperimento, 1 L di Cl 2(g), misurato a 10°C e 4.66 atm, viene disciolto in 0.75 L di NaClO(aq) 2 M. Se si ottengono 25.9 g di ClO 2 puro, qual è la resa di questo esperimento. Risp: Cl2(g) + 4NaClO(aq)  4NaCl(aq) + 2ClO2(g) Moli di Cl2 = (4.66 atm x 1 L) / (0.082 x 283) = 0.2007 mol Mol NaClO = 0.75 L x 2 mol/L = 1.50 mol NaClO richiesto = 0.2007 x 4 = 0.8.28 mol NaClO reagente in eccesso. 0.2007 x 2 x 67.45 g/mol = 27.07 g R = 25.9 / 27.07 = 95.7% Esercizio 2 (4 punti) . Dati i seguenti composti molecolari: COF 2, H 2SO3, SIF 62-, BF 4-. Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria dei campi elettronici e la geometria della molecola e dire che tipo di orbitale ibrido utilizza l’atomo centrale. Risp: COF2: G.C.E. e G.M. trigonale planare, ibrido sp2 H2SO3: G.C.E tetraedrica, G.M. trigonale piramidale, sp3 SIF62- : G.C.E. e G.M. ottaedrica, sp3d2 BF4-: G.C.E. e G.M. tetraedrica, sp3 Esercizio 3 (3 punti). Un campione di 89.3 mL O 2(g) umido viene raccolto su acqua a 21.3 °C alle pressione di 756 mmHg (tensione di vapore dell’acqua a 21.3°C = 19 mmHg). (A) Qual è la pressione parziale di O 2(g) in mmHg? (B) Quanti grammi di O2 sono presenti nel campione? Risp: (A) La pressione totale è la somma delle pressioni parziali e della tensione di vapore dell’acqua. Ptot = PO2 + PH2O = 756 mmHg = PO2 + 19 mmHg => PO2 = (756-19) = 737 mmHg (B) Massa O2 = PV / RT = (737/760) x 0.0893 L / 0.082 x 294.5 = x 32 g/mol = 0.115 g…