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III Appello di Chimica - 16 Luglio 2019 Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fin e senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indica ti per esteso e le risposte devono essere motivate. Ogni esercizio vale 3 punti, tranne quando diversamente indicato. 1) 176 g di C 3H8 (propano) vengono completamente bruciati secondo la reazione (DA BILANCIARE) C 3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) in presenza del doppio della quantità stechiometri ca di ossigeno necessaria per la combustione. Sapendo che i gas a fine reazione vengono raccolti in un pallone del volume di 40,0 L alla temperatura di 227 °C, calcolare a) la pressione totale del recipiente; b) le frazioni molari; c) le pressioni parziali dei componenti la miscela. n di C3H8 = 176 (g) / 44,0 (g/mol) = 4,00 mol  n di O2 stechiometriche = 20,0 mol  doppio = 40,0 mol moli C 3H8(g) + 5 O 2(g) → 3 CO 2(g) + 4 H 2O(g) inizio 4,00 40,0 - - fine - 20,0 12,0 16,0 n di gas totali finali = 48 mol PV = nRT  Ptotale = (48 0,0821 500) / 40 (atm) = 49,3 atm  di O2 = n di O2/ntot = 20,0 (mol) / 48,0 (mol) = 0,417  p di O2 = 0,417  49,3 (atm) = 20,6 atm  di CO2 = n CO2/ntot = 12,0 (mol) / 48,0 (mol) = 0,250  p di CO2 = 0,250  49,3 (atm) = 12,3 atm  di H2O = n H2O /ntot = 16,0 (mol) / 48,0 (mol) = 0,333  p di H2O = 0,333  49,3 (atm) = 16,4 atm 2) Attribuire il H0 di vaporizzazione appropriato a acqua, ammoniaca, ossigeno molecolare, scegliendolo tra i seguenti valori in kJ/mol: 23, 44, 7. Motivare la risposta sulla base delle interazioni intermolecolari attese. 7 (O2: forze di dispersione di London); 23 (NH3: London, dipolo-dipolo…