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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE – 16 novembre 2012. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti). Dati i seguenti composti molecolari: PI5, HBrO4, H3BO3, CH2Cl2 Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria delle coppie elettroniche solitarie e di legame (CS + CL) attorno all’atomo centrale e la geometria delle molecole, indicando se la molecola è polare o apolare e dire che tipo di orbitale ibrido utilizza l’atomo centrale. Risp: PI5 : Geom. coppie: bipiramidale base trigonale, Geom. Molecola bipiramidale base trigonale, Apolare (sp3d), HBrO4 Geom. coppie al Br tetraedrica al O tetraedrica, Geom. Molecola al Br tetraedrica al O angolare, polare (sp3), H3BO3 Geom. coppie e Geom. Molecola al B trigonale planare (sp2), Geom. coppie al O tetraedrica e Geom. Molecola al O angolare (sp3), legame idrogeno CH2Cl2 Geom. coppie e Geom. Molecola tetraedrica, polare (sp3) Esercizio 2 (3 punti): L’idruro di zinco (ZnH2) viene preparato per riduzione del cloruro corrispondente con LiAlH4, secondo la reazione da bilanciare: ZnCl2 (s) + LiAlH4 (s) → ZnH2 (s) + AlCl3 (s) + LiCl (s) Se 5.00 g di cloruro di zinco vengono fatti reagire con 12.00 g di LiAlH4, quanti grammi di ZnH2 si possono ottenere, considerando che la reazione abbia una resa del 90 %? Risp: 2 ZnCl2 (s) + LiAlH4 (s) → 2 ZnH2 (s) + AlCl3 (s) + LiCl Moli di ZnCl2 = 5.00 g/136.28 g/mol = 0.037 mol Reagente limitante Moli di…
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