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CORSO DI FONDAMENTI CHIMICI PER LE TECNOLOGIE A.A. 2015‐2016 a Compito A Prof. Walter Navarrini Cognome: Nome: Matricola: 23 Settembre 2016 1) Calcolare la molarità (M) e la molalità (m) di una soluzione contenente 10 g di NaCl in 100 g di soluzione la cui densità è pari a 1,071 g/ml (nelle risposte le unità di misura sono sottintese). A) M= 1,60; m=1,90. B) M= 1,60; m=1,71. C) M= 1,83; m=1,90. D) M= 1,83; m=1,71. E) M= 1,90; m=1,60. 2) L’antimonio pentafluoruro è stato utilizzato nella prima reazione chimica (non elettrrochimica) che produce fluoro elementare a partire da composti fluorurati. La reazione (da bilanciare) è la seguente: SbF5 (l) + K2MnF6 (s) → KSbF6 (s) + MnF3 (s) + F2 (g) Calcolare quanti litri di fluoro elementare gassoso, F2 (g), si possono produrre a 25°C e 1,0 atm a partire da 500 ml di antimonio pentafluoruro (d = 3 g/ml) e 1 kg di esafluoromanganato(IV) di potassio. A) 14,1 litri. B) 42,3 litri. C) 49,5 litri. D) 98,9 litri. E) 169,2 litri. 3) Stabilire, in base alle loro strutture di Lewis, quale tra le seguenti molecole contiene un solo doppietto solitario: A) Cl2. B) NH3. C) C2H4. D) H2CO. E) CO2. 4) Stabilire quali delle seguenti molecole è apolare: I2, CH4, CO2, CS2. A) Nessuna. B) Solo CH4 e CO2. C) Solo CO2 e CS2. D) Solo CS2. E) Tutte le molecole indicate sono apolari. 5) Una soluzione acquosa di metanolo (xCH3OH=0,4) viene distillata a 40°C. La tensione di vapore del metanolo e dell’acqua alla temperatura di distillazione sono rispettivamente p°H2O= 74 mbar ; p°CH3OH=353 mbar. Calcolare la frazione molare di metanolo (yCH3OH) nella fase vapore ovvero nel distillato. A) 0,24. B) 0,40. C) 0,60. D) 0,76. E) 0,83. 6) Ordinare le seguenti soluzioni acquose in ordine crescente di abbassamento crioscopico (dall'abbassamento minore a quello…