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CORSO DI FONDAMENTI CHIMICI PER LE TECNOLOGIE A.A. 2011-2012 Compito A Prof. Walter Navarrini Cognome: Nome: Matricola: 24 Gennaio 2012 1. Calcolare quanta criolite, Na 3AlF6, è possibile ricavare da 16 ton di ba uxite (idrossido di alluminio, Al(OH) 3, puro al 75%), 20000 l di acido fluoridrico puro (densità in condizioni standard: 0,97 kg/l) e 24000 l di soda caustica (soluzione acquosa NaOH 17,75 M), secondo la reazione (da bilanciare): Al(OH)3 + HF + NaOH → Na3AlF6 + H2O a. 29,8 ton. b. 32,3 ton. c. 43,1 ton. d. 89,4 ton. e. 203,6 ton. 2. Stabilire, in base alle loro strutture di Lewis, quale delle seguenti molecole contiene solo legami σ: a. CO2 b. C3H8 c. H2SO4 d. C2H4 e. HCN 3. Cosa avviene quando si aumenta per riscaldamento la temperatura di un liquido? a. Aumenta il suo punto di ebollizione. b. Diminuisce il suo punto di fusione. c. Aumenta la sua tensione di vapore. d. Diminuisce la sua energia interna. e. Aumenta la sua temperatura critica. 4. In base alla teoria dei gas ideali, quale delle seguenti affermazione è vera: a. le forze intramolecolari tra le molecole di gas sono nulle. b. il volume proprio delle particelle è maggiore rispetto al volume occupato dal gas. c. gli urti tra le particelle sono perfettamente anaelastici. d. un gas ideale può essere liquefatto per semplice compressione. e. le forze intermolecolari tra le molecole di gas sono nulle. 5. Calcolare il pH di 500 ml di soluzione acquosa contenente 0,05 moli di cicloesilammina, sapendo che la sua K b è 4,3710-4. a. 13,0 b. 11,8 c. 10,6 d. 7,0 e. 3,4 6. Si prepara una soluzione mescolando 250,0 mL di Ce(NO 3)3 3,4 x 10 -2 M con 150,0 mL di KIO 3 5,5 x 10 -3 M a 25 °C. Determinare se precipita Ce(IO3)3(s) (Ks = 1,9 x 10-10). a. Sì. b. No. c. Ho una soluzione satura. d. Con i dati a…
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