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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AEE-MEC Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA - sez. MOM – RADZ, docente Cristian Gambarotti a.a. 2013/2014 – I APPELLO – 27-02-2014 ore 12:15 - A 1 - Definire l’energia di prima ionizzazione spiega ndo come varia lungo gruppi e periodi nella tavola periodica (motivare). (2 punti) Svolgimento L’energia di prima ionizzazione è lenergia n ecessaria per rimuovere (distanza infinita) 1 e - da un atomo gassoso: X(g) → X + + e - + EI . Aumenta molto lungo il periodo perché Z eff aumenta mentre r A diminuisce, mentre diminuisce poco lungo il gruppo perché Z eff resta pressoché costante mentre r A aumenta. 2 - 88 g di C 3H8 vengono completamente bruciati sec ondo la reazione (DA BILANCIARE) C 3H8(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(g) in presenza del doppio della quantità stechiometrica di ossigeno. Sapendo che i gas di combustione sono raccolti in un pa llone del volume di 20.0 L alla temperatura di 227°C, calcolare la pressione totale del recipiente , le frazioni molari e le pressioni parziali dei componenti la miscela. (4 punti) Svolgimento: Reazione bilanciata: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g)+ 4H2O(g) n di C 3H8 = 88/44 = 2 moli di C3H8  n° moli O2 stechiometriche = 10, doppio = 20 moli C 3H8(g) + 5O 2(g) → 3CO 2(g) + 4H 2O(g) inizio 2 20 - - fine - 10 6 8 n di gas totali finali = 24 mol PV = nRT  P totale = (24 x 0.0821 x 500)/20 = 49.3 atm  di O2 = n O2/ntot = 10/24 = 0.417  p di O2 = 0.417 x 49.3 atm = 20.6 atm  di CO2 = n CO2/ntot = 6/24 = 0.25  p di CO2 = 0.25 x 49.3 atm = 12.3 atm  di H2O = n H2O /ntot = 8/24 = 0.333  p di H2O = 0.333 x 49.3 atm = 16.4 atm 3 - Calcolare quale volume di metano (CH 4, methane) misurato a 25°C e 1 atm che occorre bruciare (combustione) per portare 360kg di ghiaccio d’acqua a lla T iniziale di -30°C allo stato di vapore a…