30 07 2013 testo

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pagina 2/2 ( ) ( ) 2195 6 420 169 [cm/s] 21 8 08 1 01 7 02 1 rapporto di equivalenza L ,ref u L L ,ref u ,ref ref s. T Pss . .TP .. γβ ϕϕ γϕ βϕ ϕ = − +−   = = −−       = −+ − = 298 1 u ,ref ref TK p atm = = 5. La combustione di una particolare coppia ossidante/combustibile gassosa può essere rappresentata con un meccanismo cinetico semi-globale del seguente tipo: reazione 1) Fuel + Ox ⇒ 2 P1 + I, reazione irreversibile reazione 2) I + Ox ⇔ P2, reazione reversibile Le due reazioni sono simultanee e seguono la cinetica di Arrhenius, i parametri cinetici sono i seguenti Reazione Energia Attivazione Fattore pre- esponenziale Ordine di reazione del Fuel Ordine di reazione dello Ossidante (Ox) Ordine di reazione della Specie Intermedia, I, o della specie prodotto P2 1 E1 A1 nFuel nOx1 // 2 (forward) E2 A2 // nOx2 nI (specie I) 2 (backward) E3 A3 // // nP2 (specie P2) Determinare la velocità complessiva di formazione/scomparsa della specie I per unità di volume alla generica temperatura T (indicare chiaramente il significato delle variabili utilizzate e le unità di misura) (2 punti) NOTA: su ogni foglio si riporti: NOME, COGNOME, NUMERO DI MATRICOLA, DATA MI RACCOMANDO NUMERATE I FOGLI DI BELLA! [H(T)-H(298)]CO2= 5,839E-06 T2 + 4,098E-02 T – 13,29 (kJ/ mole) [H(T)-H(298)]H2O= 5,525E-06 T2 + 3,026E-02 T - 9,721 (kJ/ mole) [H(T)-H(298)]O2= - 2,328E-06 T2 + 2,963E-02 T - 9,211 (kJ/ mole) [H(T)-H(298)]N2= 2,179E-06 T2 + 2,817E-02 T - 8,822 (kJ/ mole) Entalpie di formazione in condizioni standard e a T=298 K: 0 4f CHh = -74,831 kJ/mole; 0 4 10f n C H ,gash − = -125,8 kJ/mole 0 4f CH O ,liqh = -239,2 kJ/mole 0 38f C H ,gash = -104,7 kJ/mole; 0 26f C H ,gh = - 84,667 kJ/mole; 0 2f H O ,gh = -241,85 kJ/mole; 0 2f CO ,gh = -393,55 kJ/mole 0 f CO ,gh = -110,5 kJ/mole