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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA II PROVA IN ITINERE – 31 Gennaio 2013. Compito A Avvertenze : scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti). A 500 mL di una soluzione 0.2 M di HCl vengono aggiunti 500 mL di una soluzione 0.2 M di NH 3. Calcolare il pH della soluzione risultante. (K b del NH 3 = 1.75 10 -5 mol/L) Risp: HCl acido forte, ammoniaca base debole, tra un acido e una base avviene la reazione di neutralizzazione (sale + acqua) ma in questo caso abbiamo la formazione di NH 4 + che può dare idrolisi. Idrolisi acida. 0.2 x 500 ml = 0.1 mol di H + 500 ml x 0.2 = 0.1 mol di NH 3 Ho quindi 0.1 mol di NH 4 + in 1 L di solux che danno idrolisi acida: [H +] = (Kw/Kb x 0.1)1/2 = 7.6 10 -6 mol/l pH = 5.12 Esercizio 2 (3 punti ). La combustione di 58 g di gas butano (C4H10 ) genera un calore pari a 2877 kJ. Scrivere la reazione e sapendo che a 25 °C è ΔG° sistema = – 2747 kJ, determinare la variazione di entropia nell’universo. Risp: ΔS0sist. = (ΔH0 - ΔG0)sist / T = - 436 J/K ; ΔS0amb.= - ΔH0amb. / T = 9654 J/K ; ΔS0tot.= 9218 J/K o ΔS0tot = - ΔG0 / T=9218 J/K (N.B. sistema ≡ reazione) Esercizio 3 (3 punti). I valori di K a del fenolo e del 2,4,6-triclorofenolo sono rispettivamente 1.3 10 -10 e 1.0 10 -6. Quale è l’acido più forte? Giustificare la diversità della forza acida. Risp. Maggiore è il valore della Ka maggiore è la forza dell’acido. Il 2,4,6-triclorofenolo è l’acido più forte, perché i 3 atomi di cloro hanno potere…