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1 CAPITOLO 10 – I GAS 10.1 Proprietà dei gas Oltre a O2 ed N2, pochi altri elementi (H2, F2, Cl2) esistono come gas a temperatura e pressione ambiente. Tutti questi gas sono costituiti totalmente da elementi non metallici ed hanno semplici formule molecolari e quindi basse masse molari. Le sostanze liquide o solide in condizioni ambiente possono esistere anche in uno stato gassoso denominato vapore. Sebbene sostanze gassose diverse possano presentare proprietà chimiche anche molto differenti, le lor o proprietà fisiche sono molto simili. Per esempio, un gas si espande spontaneamente e riempie il suo contenitore: di conseguenza il volume del gas diventa il volume del contenitore. I gas, inoltre, sono molto comprimibili e quando sono compressi il loro volume diminuisce prontamente. I gas formano miscele omogenee a prescindere dalla identità e dalle proporzioni relative dei componenti gassosi. Le proprietà peculiari dei gas derivano dal fatto che le singole molecola sono relativamente distanti tra loro e quindi ciascuna molecola si comporta come se le altre non fossero presenti. Di conseguenza, gas diversi si comportano in modo simile sebbene siano composti da molecole differenti. 10.2 Pressione Le molecole di un gas si muovono caoticamente, collidendo tra di loro e con le pareti del loro contenitore. L’impatto con le pareti del contenitore esercita una forza, che divisa per l’area della superficie su cui agisce fornisce il valore della pressione: 𝑃=𝐹/𝐴. Pressione atmosferica Anche gli atomi e le molecole dell’atmosfera subiscono un’attrazione gravitazionale. Poiché, però, le particelle di gas hanno masse molto piccole, le loro energie termiche di movimento (le loro energie cinetiche) vincono le forze gravitazionali. Nonostante ciò la gravità agisce ugualmente e fa sì che…