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Lezione 1- 17/03/2025 A ELEMENTO SOSTANZA DURA A MOLECO LARE (H,0) ar Ss Composto AAFARIA “ l0n/c0 (Na. C1) OMOGENEO (ARA , LATTE MISCELA z ( ‘ ETEROCENO | AcQua+ otto) TAVoLA_PeriovICA METALLI ALCAUNI GAS NOGILI ESCUSO 7 es §& 6. 8,88, 4004200 DAI METALI METALLI ALCALINI TERROSI MELI x „= m |_ Now METALLI Voc Mn Fe co Ni (Cu Zn Vanadio Cromo Manga... Ferro Cobalto Nichel Rame Zinco ba ke LM Rab ma Bes RA o x ELEMENTI DI e lb ks bę JE [bi o lis aa ese Tantalio Tungst.. Renio Osmio Iridio Platino Oro Mercurio a METAL & WON "BB. FR (5. |. 5. EF. [7 tor Heroic No. em. EL CZE COMPORTAMENTO TAVOLA PERIODICA DEGLI O/PENDE DAL COMIT, ELEMENTI Cararrenisticue DE! METAL |: | METALLI TENDONO A PERDERE ELETIRONI ( PERDONO CARICA NEGATIVA) DIVE nrANDO lon! POSITIVI + CATIONI (IONI Positivi) —> Esemoro: Nal, Mit My, k METALLI + OSSIGENE —? O5S/D/ BASICI Osso BASIC! + ACQUA IDROSSIOI —> ESEMPIO: Na, 0 + H,0 —> 2NaOH (DROSSIDO dI .>00/0 (SODA CAUSTICA) | Carartenisticue 0EI NoN METALU || l lov METALU, GLI ALOGENI TENDOVO A PRENDERE ELETIRONI , DIVENTANDO JOVI NEGATIVI ANIONI (IONI NEGATIVI) — ESemero: 0°, 5° Mon METALLO + OSSIGENO — OSSIDI ACIDI OSSIDI ACIDI + ACQUA —» OSSOACIDI [Crassiricazione ELEMENT | AtoMICI — GAS NOBILI Eve A iii GAS: 0,, N, Sg,F,,d, RETICOLARI —» METALLI ( LEGAME METALLICO 0! ATOMI DI METALI)
3) (£otETRIA TETRAEDRICA a2 109° CH Da xf CN SIA LA GEOMETRIA ELLTIRONICA CHE. h=4 u2H QUA noecoLare save TETRAEDR|CHE de — : LEGAME SIL PIANO NEL FOGLIO 4 GRUPPI DI ELEMRONI dd: LEGAME . USCENTE DAL FOGLIO CONDIVISI til: LEGAME ENTRANTE NEL FOGLIO PIRAMI DALE A BASE THIANGOIARE da 107° Ae IN QUESTO CASO IA GEOMETRIA ELETI. E TETRAEDRICA MA OUELIA MOLECOLARE È DI TIPO PIRAMIDALE + BASE-TRIANGOL, 1 GUPPO LIBERO 3 GRUPPI CONDNISI La |» La a / VA HO o X= 105 ~ e i Oe 8 | + IA GEOMETRIA FLET. E TETRAEDRICA ; i z. > Ma QUELLA Mole come è M TIPO Augolane mes RR JE „SCE 2 GRUPPO LIBERO i j | | 2 GRUPPI Gonpyisi | ść VA 4 sp? sp? sp? sp? 4 orbitali sp? poPrro TETRAEDRO 4) Actes casi p sai sun anana -H RE he3 CH Hą__H GEOMETRIA zł AD \y TRIANGOIARE DIANARE Momenro a Diporo ELET Rico ja HE Dipoo ELETTEKCO: NVE CARICHE OPPOSTE , POSTE A 4 q+ USIANZA d | MerentO DI PIPOLO Eiannico È W VETIORE Cow VERSO DALLA CARCA — ALLA + NILZIONE TRA OVE CARICHE €. MONULO INl= qed [cm] LITI ia) § F Nélla MOLECO[A Dr Cloeuno Di (pRoceNo IL norENTQ W [Polo € DETERMINATO SVERMENTALMENTE ed 1,91D (1 Debye= 5,34»i6 Ch) MIE => MAECOLA POLARE M|=0=> MOlECOLA APotare Lezione 6 - 30/09/2025 Esenpi Di MaLELOE POLIATOMICHE lu GENERALE, sono GONSIDERĄTI APGIARI GLI IDROCARBURI «È PERCHE | LEGAMI CONTENUTI. SOMO poco PAARIZZATI d= APOLARE tai EH r [Men] =0 eee M sono CONSIDERATI POLARI | CQMFOSTI CHE 4 ON x Kot 8 SimMmETRIA MOLECOLARE aa M I CONTEN Sono GN, APOLARE if F: pat N POLARE AON PO/ARE OWNS le L6D PH [fe 35D
Princitro n Le CHATELIER Descanene LA VAVAZIONE NELLEQUILIBRIO CHMICO QUANDO IL SISTEMA NIENTE. (ERTURBATO (CAMBA LA PRESSIONE O LA TEMPERATURA) IL SISTEMA NEAGISCE PER MINIMIZZARE GLI EFFETT| NELLA PERTUŁBAZIONE EsoTERMICĄ FORNENDO CALORE. ALLA REAZIONE ESOTERMICĄ , IL SISTETIA CERCA, | @ arte) ComUMARE IL CALORE [|NNENFENDO IL SENSO NELLA REAZIONE PONTANOO A SECONDA NEL we LEQUILIBRIO VERSO | REAGENTI (SMisTeA) TIPO DI REA ZIONE SH Enporermica , FOPWENDO CALORE. ALLA REAZIONE ENDOTERMICA Oe— © veavivipaio SI Posta VERSO | PRODOT (Nesta) ASSORBE CALORE Caso 1: Tcostanre P VARIA. E sempro : PAs cy) panią Pd) + hay) LHR {41-10 SE Prop AUMENTA O Nanwisce ni n: PL LEE iż: VARIAMO LE MOL! GASSOSE + Pds COSTANTE Rencne' T costante Cap a CARTA al SE LA PRESSIONE. AUMENTA LA REAZIONE REAGISCE Neg) 3, = ZNA, , Kr Nun, „1 MEL VERSO IN CUI NA/WVISCONI LE MOLI GASSOSE du. -Xh, Pm. wuMor 57 Sposta Vaso I Phopoml (0ESTAA) CA 3: T Los7ANTE z MON s[ PUO PREVENERE L'EFFETTO 01 UVa VARIAZIONE —_ Hay) + day) STI 2HQ yy 7 kp «Sha nai ni Psuza n£Aztowe. fP. Now PEnTURBA L'EQUILIBRIO DLP Prop NON. INFLULSCE sv kp lezione 10- 15/10/25 Eeuiuibel ETEROGENEI & OMOGENTI DE REACAVT! E PRODTII ŻONO PRESENTI NELLO STESSO STATO O AGGREGAZIONE , SI PARLA a E@uytiBRio OMOCENEO IN FASE GASSOSA 0 IN SOLUZIONE c d FASE GASSOSA > 5/ USA k.= [ll DIA [a] cal Ble, IV SQUZIONE — śr usa k,,k, Sa REACAVT! E PROPHTIL SONO PRESENTI IN STATI D! AGGILEGAZ. DIVERSI ,S/ PARLA di R@UILIBEIO ETEROGENEO SI USA k CWE TIENE COvTO SOLO DELLE PAESS/pNI DEI Composri GASSOSI E IGNORA QUELLI L'QUIDI E SOLIDI Eseupro NH, 2 Nb4 Hd, Ke Pon" Pra ANIVITA A PER SOLIDI E LQUIO! PURI u duma m E 1 IN CONO/ZIONI STANDARD E OL: COST i I NON STAN WNAUE fei. BLP IN CONDIZIONI MON STANDARD Es4mP10 2 + = + > Ca (0H), yo Cong È 2004 aj k= […
Maro UN SALE 1) ĄNONE DA Acivo DEBOLE IDŁOLŚ! BASICA CATIONE DA BASE Fotre 2) Amone DA Acivo Forre | Abba CATIONE na BASE DEGOLE DI Foe 3) ANONE A Acioo — NESSUNA IDROLISI Catone na BASE Forre Ka >Kj loneusi ACIDA (carrone) 4) Amone DA Acivo te —» [ka <k| Inrousi BASICA (ANIONE) CAtIONE DA BASE DEBOLE ka ky NESSUNA IOROLISI Es£MPIO 4) Prevenece IL TIPO O IDROLISI E IL pH DI UNA SOLUZIONE Che CONTIENE NHyNO, DissociAZroNE. NH BASE CONIVEATA NEL’ ACIDO FORTE ALIDO NITRICO ky. Kw zaj — SI COMPORTA LOME BASE DEBOLE OL ki Now C'E ALCUNA REAZIONE IN HO 0A Pare 01 L103, Nh — ACIDO CONIUGATO NELLA Base NEBOLE NH; ky= 1,74-10° Ka = Ku = 5,7310779 —> SI COMPORTA pA ACIDO DEBOLE b Quindi NH4NO; va [Deotisi ACIOA H<7 2) kUOo, Dissaciazione ao} BASE CONIUGATA DELL'ACIDO FORTE ACIDO PeacLortO WON DA " ALCUNA —>[F WA GASE NEGOLE CHE NON DA ALCUNA REAZIONE REAZIONE con 1,0 HO armne WevmAa plł=7 LEZIONE 13- 24/10/25 Souzione Tampone Dotuzioni © CUI IL pH RIMANE CASTANTE AGGIUNGENDO PICCOLA QUANTITA DI ACIDO o BAS! TAMPONI ACIDI AC IDO DEBOLE + SALE Con PASE FORTE SALE Mlb STESSO ACIDO DEBOLE TAMPONI BASICI BASE DEBOLE + SALE CON ACIDO FolTe SAlL DELLA STESSA BASE DEBOLE pH aun Tampone Acido E + AH vu) + HO 2 Aag + HO ag ANa 6) > A (na) EN aa) I [Hof], - [pó] a :| 4o*] nua l AF] TRASCURABILE [Aa [Ata TRASCURABILE [ar] i [A 4] INIZIALE -[ AK siro Aft cenenco ACIDO AN cenrico SALE DELL'ACIDO AH
[4 Liane (ENTO DETERMINA LA VELOCITÀ Dr REAZIONE GL! ESPONENZIALI X £ Y OPENDONG DALL'ATTO LENTO Estario: Chia Cha che c- Br + NaOH —ci- c- 0-H + Nebr CH CH Ate LENTO: o, LL 1) Ch, Fis Br > CH ct +BE E Ci CH a INPEAMEATO ENERGIA REĄGENTI Ch Cha I l Ch RUSZA -H — CH GE O-H CH Ch, DosrItUZI0NE NUCLEOFILA MoNOMULEARE Ne k|erf-»] Cis X= 1 OeDINE pr REAZIONE GSP. ALU'ALocgno oepivaro Cyt, BE Y=© OeDINE Pr REAZIONE FISP. NI Ipnośśjpg N soDro NaOH CAPALIZZĄTORA" — [VON ALTERANO LA TERMO PINAMICĄ (ELLA REAZIONE 1) AUMENTO CONCENTRAZIONE OEI PERGENTI 2) AUMENTO TemPERATURA 3) IMPIEGO DI CATALIZZATORI L, CATALISI > OMOCENEA: CATALIZZATORE E REĄCENTI SONO SONO PRESENTI NELLO >7S5O STATO 0! AGCREGAZIONE ETEROCENFA : CAFALIZZATORE & RENCENTI SONO SINO PRESENTI NELLO S7A70 01 ASCREGAZIONE DIVESZSI ENZIMATICA: PROTEINE (ye. CAFALIZZ ANO LE REAZIONI NEGLI Esseri VIVENTI COOE IL METABOL/ SMO CELLUCARE. PROCESSO DI SINTESI DELL'AMMONIACA DALL'AZOTO ATMOSFERICO processo Hazer- Bosch N24) 3 3K,(9) raid 2NHsq) Ta 298k = 25°C Pa AGE = - 32,90kJ AK, „-92,22kJ . AS: -198, al kyo 59:10" l DATI TERMODINAMICJ DICOMO ChE LA REAZIONE £ POSSIBILE MA LENTA spect Hater. Ha INreoporo IL. Ferro coma CATAUZZATORE pen. AUMENTARE 7 T La VELOCIFAÀ DI REAZIONE Non Si POTEVA SFRUTIARE LALMENTO Di TEMPERATURA Pez WA ty ak <O REA ZIONE. ESOTERMICA Bosch MIGLIORA LA REAZIONE AUMENTANDO JĄ (PPESS/ONE GLAM CONDI ZIONI es OTTIMALI 200 ATM CĄTAHSI NEL FERRO
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