Ese 1 Isotopi e massa isotopica

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ESERCITAZIONE N° 1 Isotopi e massa isotopica ESERCIZIO 1 Calcolare il peso atomico del cloro se il 75,77% degli atomi hanno una massa di 34,97 uma e il 24,23% hanno una massa di 36,97 uma. Soluzione Percento della soluzione significa letteralmente "per cento". Il cloro è quindi una miscela di atomi in cui 75,77 parti per cento hanno una massa di 34,97 uma e 24,23 parti per cento hanno una massa di 36,97 uma. Il peso atomico del cloro è quindi 35,45 uma. (Ai = massa isotopo I; pi = abbondanza percentuale isotopo i) Massa cloro: (0.7577 x 34.97 uma) + (0.2423 x 36.97 uma) = 35.45 uma DEFINIZIONE: L'unità di massa atomica unificata (u) detta anche dalton (Da) è una unità di misura utilizzata solitamente per esprimere la massa di singoli atomi (massa atom ica), molecole (massa molecolare), ioni, radicali e delle particelle elementari, ed è definita come la dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio-12 (12C). Storia Il chimico John Dalton fu il primo a suggerire di utilizzare la massa di un atomo di idrogeno come riferimento nel confronto delle masse di atomi e composti chimici. La scelta cadde inizialmente sull'atomo di idrogeno poiché questo era il primo della tavola periodica degli elementi, ma si rivelò in seguito inadeguata perché questo elemento non si combina facilmente con tutti gli altri e non consente quindi confronti diretti. Francis Aston, l'inventore dello spettrometro di massa, propose in seguito di utilizzare come campione 1/16 della massa di un atomo di ossigeno-16. Prima del 1961, l'unità di massa atomica usata in ambito fisico fu definita come 1/16 della massa di un atomo di ossigeno-16, ma l'unità di massa atomica usata in ambito chimico venne definita come 1/16 della massa media di un atomo di ossigeno (tenendo quindi conto dell'abbondanza dei…