Ese 3 Pressione e legge gas ideali

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ESERCITAZIONE N° 3 ESERCIZIO 1 Pressione atmosferica Qual è la pressione in atmosfere quando il barometro legge 745,8 mm Hg? Qual è la pressione Pascal? Soluzione La conversione tra mmHg e atmosfere è basata sulla seguente definizione: Per convertire mmHg in atmosfere (e viceversa), è sufficiente la proporzione: 1 atm : 760 mmHg = x atm : 745.8 mm Hg Risolvendo si ha: x = 0.9813 atm. La conversione tra atm e Pascal è basata sulla seguente definizione: Utilizzando anche in questo caso una proporzione si ha: x = 9.941 x 104 Pa 1 atm = 760 mm Hg (esattamente) 1 atm = 101325 Pascal La legge di Boyle ESERCIZIO 2 Un campione di O2 gassoso di 425 mL è raccolto a 742,3 mmHg. Quale sarebbe la pressione in mmHg se il gas fosse fatto espandere a 975 mL a temperatura costante? Soluzione La legge di Boyle esprime la relazione di inversa proporzionalità, a temperatura costante, tra la pressione e il volume di una determinata quantità di gas. Ciò si traduce nella seguente equazione: Indicando P1 = 742.3 mmHg; V1 = 425 mL; V2 = 975 mL, si calcola P2. P2 = P1V1/V2 = (742.3 mmHg x 425 mL) / 975 mL = 324 mmHg P1V1 = P2V2 ESERCIZIO 3 La legge di Charles Un campione di O2 gassoso con un volume di 0.357 litri viene raccolto a 21 °C. Calcolate il volume del gas quando esso viene raffreddato a 0 °C se la pressione rimane costante. Soluzione La legge di Charles esprime la relazione di diretta proporzionalità, a pressione costante, tra la temperatura e il volume di una determinata quantità di gas. Ciò si traduce nella seguente equazione: Indicando: V1 = 0.357 L; T1 = 294 K; T2 = 273 K, si calcola V2. V2 = V1T2/T1 = (0.357 L x 273 K)/294 K = 0.332 L V1T2 = T1V2 ESERCIZIO 4 Calcolate il cambiamento in percentuale nel volume di un pallone da gioco, quando il gas all'interno è scaldato da 22 °C a…