Ese 6 Acidi e basi

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ESERCITAZIONE N° 6 Acido forte monoprotico ESERCIZIO 1 Calcolare il pH di una soluzione 1*10-4 M di HCl. Soluzione Per definizione il pH è: Si tratta di una acido forte, ossia un acido che in acqua si ionizza completamente secondo la reazione: HCl  H+ + Cl- In tal caso il pH è pari , semplicemente, al logaritmo negativo della concentrazione iniziale dell'acido, trascurando la quantità di ioni H+ derivante autoprotolisi dell' H2O. pH = -logca = 4 Tale approssimazione è valida solo per soluzioni con concentrazione maggiore o uguale a 10-6M. Es. HCl 1*10-9: pH approssimato = 9 PARADOSSO pH = -logH+ Acido debole monoprotico ESERCIZIO 2 Calcolare A) il pH di una soluzione contenente 1 mole di CH 3COOH (Ka = 1.76 * 10-5 a t = 25° C) in 1 L di soluzione e B) la frazione dissociata all'equilibrio. Soluzione L'acido acetico è un acido bebole, quindi non completamente ionizzato in acqua. A) Per il calcolo del pH si usa l'equazione approssimata: In questi caso ca = 1M (infatti abbiamo 1 mole in 1 litro di s oluzione). Risolvendo l'equazione si ottiene un pH = 2.38 CH3COOH CH3COO- + H+ H+ = Kaca B) Si trascura x al denominatore rispetto ad 1, dunque x è pari alla radice quadrata di Ka: x = CH3COO- = 4.20 * 10-3. Considerando il valore di x, trascurarlo rispetto a 1 diventa giustificato, inoltre l'approssimazione implicita nell'equazione usata al punto A) per il calcolo del pH di una soluzione di un acido debole, ossia il trascurare la quota di ioni idronio proveniente dall'acqua risulta anch'essa giustificata. CH3COOH CH3COO- + H+ c.i. 1 - - c.e. 1 - x x x Ka = [CH3COO-][H+] [CH3COOH] ESERCIZIO 3 Scrivere la formula di struttura degli acidi HClO4, HClO3, HClO2, e dare una spiegazione per la diminuzione della forza acida nella serie. Soluzione Poiché l'ossigeno è più…