Esercitazione 4 Testo

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ESERCITAZIONI DI CHIMICA INDUSTRIALE – PROF. ENRICO TRONCONI ESERCITAZIONE 4 – Sintesi dell’ammoniaca In un reattore chimico, avviene la sintesi dell’ammoniaca secondo la seguente reazione: 0.5 N2 + 1.5 H2 oNH3 Si chiede di calcolare la composizione della corrente (B) uscente dal reattore, assumendo che: x La corrente entrante (A) si trovi a 275°C e 275 ata e abbia la composizione molare riportata in tabella. x Le perdite di carico nel reattore siano trascurabili. x La corrente (B) esca dal reattore a 500°C. x All’uscita del reattore vengano raggiunte le condizioni di equilibrio termodinamico. x Le miscele costituenti le correnti (A) e (B) si ano miscele di gas reali, descrivibili mediante l’equazione di stato RKS (Redlich-Kwong-Soave). DATI D’IMPIANTO: Corrente A: T = 275°C; P = 275 ata mol. % NH3 3.53 H2 62.60 N2 20.87 Ar 3.22 CH4 9.78 Corrente B: T = 500°C; P = 275 ata DATI TERMODINAMICI: 'G°R [cal/mol] = -12972 +27.84 * T [K] valida per 600<T [K]<1500 A 275 275 275500B Reattore di sintesi di NH3 Per la risoluzione si consideri prima il sistema approssimabile ad un sistema ideale di gas reali ed infine come miscela reale di gas reali