University study material for Fundamentals of Chemical Processes in the Energy Engineering degree programme at Politecnico di Milano. The document covers: Made with Xodo PDF Reader and Editor Made with Xodo PDF Reader and Editor Made with Xodo PDF Reader and Editor Ctatytt c N rl qH\ ÉsN{ a {,1-\ 01 \{z €sr-e,e \?1c C 'r ir: cq-trs$* ià-t-{, a ,tCtngG*Xk"orn-,'e' rn^n, V'5oLi;{",' $ ni. Y,uc,kqnn- d L^r.,(s\" d'$i. \íl-n'"tt.r'.
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Made with Xodo PDF Reader and Editor For each species, the specific heat in the liquid phase, the specific heat in the vapor phase and the enthalpy of vaporization (∆HVAP) can be assumed constant. The enthalpies of vaporization are given at the boiling temperature at 1 bar. Species CP vap [J/mol/K] CP liq [J/mol/K] ΔHVAP (TBoil, 1 bar) [J/mol] n-C5H10 109.7 154.9 25500 n-C6H12 132.7 183.3 30600 n-C8H16 178.6 242.2 38000 Antoine’s Equation: PVAP is bar, T is K Bi Log10 PVAP = Ai − T + Ci
Made with Xodo PDF Reader and Editor AC&SSANVZD 05ろ % 乙5 -イ 4~ (0) G 0 0 叩os必0个乙 30 )/爪74い) ,い 0 な / 5な民0 「 つい下 1べし いe 0 0をし 0、 氏~、0010 、 GRA 05望A 4 =い辷い3 +人、 し SR レ ー ー 50 ル 日0((A)丁) ( 1さ、 代 0 ー0 工第 は一 、乙と トS?さ 0さ こ〃巳 CA 乙し をなこ どしし & ~し 0 は 、Aい一 ミ( ト20 し &Qトと( 〒 20なレ 巳 い ~こ 3 6「のき0 0ル 「 ℃ A「 J(がムIto 「 Offお10 毖ナ去(. 0マ 只 e イ3 も~を 0、 0代 、 0、 a 、と は0 ー さ朝\)O なび (1丁ム. 005よ 0 VOし0( し e)新 ゝ5 (と 0いど~eー し、、&さ当ー な 、 (の(内 ム ・らし 0・ 0 。レ 0 =ィ=イ 'Aら. 0の広 マこ といにA A (C)?% ( 44,し( 日ロAこ ひ・ に) の 0 5ー pい0 さ( CH 0~さ代0も A SO し つさ乙「氏0 、 ト 朝05 , 0いし一しん0材巳0 e Aび代 のなん名CNeス~ (い60 CH さこ 坙 627 さノ ( りを一 丿、みこマ40コ 0 ん な0レ) 、 / を1ド0 e 0し0と 当、 (C)R)℃LA、 [ 1い引 00 乙 色ー Sf朝町~. (0~le 人 : 0 65 へ化を50第 Che「と ハ0 、 )立.10篤ーし こ Teん O肓 塾
Made with Xodo PDF Reader and Editor 7. Se – a una data temperatura e per opportune condizioni di riferimento – il deltaG° R di una reazione è maggiore di zero: a) la reazione non può avvenire in quanto un sistema procede spontaneamente solo per valori decrescenti di G° b) la reazione avviene e sicuramente con velocità di reazione molto alta c) La reazione è all’equilibrio termodinamico d) Nessuna delle precedenti (Lezione 9-10) 8. Se in un meccanismo cinetico vale l’approssimazione dell’intermedio stazionario: a) Tutti gli step elementari che compongono il meccanismo procedono con la stessa velocità di reazione (Lezione 19) b) Tutti gli step elementari che compongono il meccanismo procedono con la velocità di reazione diverse. Quello con velocità di reazione più lenta determinerà la velocità di reazione osservata. c) I termini di accumulo di tutte le specie del sistema sono trascurabili d) Nessuna delle precedenti 9. In una miscela ideale: a) la fugacità di un componente dipende in modo lineare dalla frazione molare del componente stesso (Lezione 5) b) la fugacità di un componente dipende in modo quadratico dalla frazione molare del componente stesso c) la fugacità di un componente dipende in modo lineare dalla frazione molare del componente stesso solo se il coefficiente di fugacità è unitario d) nessuna delle precedenti 10. Un reattore PFR ideale in condizioni stazionarie: a) è caratterizzato da una completa miscelazione. Pertanto il volume di controllo per la scrittura di una equazione di bilancio è il volume infinitesimo compreso tra V e V+dV b) è caratterizzato da una completa miscelazione. Pertanto il volume di controllo per la scrittura di una equazione di bilancio è il volume totale de reattore c) è caratterizzato da un flusso completamente segregato. Pertanto…
Made with Xodo PDF Reader and Editor il voto finale è 30% valutazione teoria e 70% valutazione esercizi, fatto salvo che entrambi siano >=18 punti
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