Schema riassuntivo leggi dei gas

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LEGGI DEI GAS Definizioni: GAS REALE: - Volume proprio non trascurabile - Energia potenziale dovuta alle azioni reciproche tra le molecole GAS IDEALE: - Le molecole sono dotate di massa ma prive di volume (punti materiali) - Le forze attrattive (energia potenziale) tra le molecole deve essere nulla a qualsiasi distanza. - Gli urti tra le molecole devono essere perfettamente elastici GAS PERFETTO: Si ottiene con un gas reale ad alta temperatura e bassa pressione. LEGGE DI BOYLE: A temperatura costante il prodotto della pressione e del volume di un gas è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali. PV = k (T cost., ISOTERMA) LEGGE DI CHARLES: A pressione costante il volume di un gas aumenta con la temperatura. V/T = k (P cost., ISOBARA) LEGGE DI GAY-LUSSAC: A volume costante, la pressione di un gas aumenta all’aumentare della temperatura. P/T = k (V cost., ISOCORA) EQUAZIONE DI STATO DEI GAS Dalle tre leggi si ha che: V ן1/P e V ןT. Considerando che V ןn, dove n è il numero di moli del gas, si ottiene che: V ןnT/P, ossia: PV = nRT Dove R è la costante universale dei gas, ch e assume diversi valori a seconda di come esprimiamo la pressione e il volume. R = 0.0821 atm L / mol K LEGGE DI AVOGADRO: Legge del volume molare: moli di gas diversi nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, occupano lo stesso volume. Volume molare a 0°C = 22.414 mol/L