Simulazione appello XX01XX

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File:C.Punta Esame di Fondamenti di Chimica; prova di appello Avvertenze: - I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. - NON saranno prese in considerazione risposte su fogli di minuta. - NON saranno presi in cosiderazione elaborati particolarmente disordinati. - NON saranno prese in cosiderazione risposte illeggibili. 1. Il gas naturale, costituito essenzialmente da metano, è sempre accompagnato da piccole ma non trascurabili quantità di idrogeno solforato H2S che bruciando produce anidride solforosa SO2, sostanza altamente inquinante. Calcolare il volume di aria (20% O2 , 80% N2) che ad una determinata temperatura T e pressione P occorre per la combustione di 3,2 m3 di H2S e il volume di SO2 prodotta sempre nelle stesse condizioni. Tra 1 kg di H2S e 1 kg di vapor d’acqua (stessa T e P) chi ha sicuramente densità maggiore (spiegare). 2. Individuare le forze intermolecolari che si manifestano tra le sostanze elencate quando si trovano tutte allo stato liquido: CH3NH2 , H2S , NaF, HF , CH4 e metterle in ordine di temperatura di ebollizione crescente a pressione atmosferica (giustificare la scelta). 3. Un metodo per desolforare il gas naturale (vedi punto 1.) si basa sulla seguente reazione condotta in condizioni controllate: 2 H2S (g) + SO2 (g) à 3/8 S8 (g) + 2 H2O (g). Determinare la temperatura massima a cui si deve operare perché la reazione risulti spontanea a P = 1 atm. (ΔH°f S8 =102,3kJ. Mol-1; ΔS°f S8 = 431Jmol-1 . K-1; ΔH°f H2S = - 20,63 kJ . mol-1 ; ΔS°f H2S = 205,8 Jmol-1 . K-1). Oltre a contribuire all’effetto serra, quali altri grossi guai provoca SO2 nell’atmosfera? (illustrare con reazioni opportune). 4. Un altro metodo efficace per rimuovere l’idrogeno solforato consiste nel far fluire il gas naturale all’origine in…