Simulazione prima prova in itinere 181114

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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AEE-MEC Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA - sez. MARI – ORA, docente Cristian Gambarotti a.a. 2014/2015 - simulazione I PROVA IN ITINERE –18-11-2014 1 - Calcolare quanti g di C sono contenuti in 100g di saccarosio (C 12H22O11) e quale volume di CO 2 misurata a 1 atm e 25°C si svilupperebbe dalla combustione degli stessi 100g secondo la reazione (DA BILANCIARE) sotto riportata, considerando che la reazione avviene con resa dell’80%. Nelle stesse condizioni, quant o calore si sviluppa? (5 punti) C12H22O11 + 12O2(g)  12CO2(g) + 11H2O(l) Svolgimento: PM saccarosio = 342 g/mole  100/342 = 0.293 moli in 100g g carbonio = 100 x [(12 x 12)/342] = 42g di C in 100g di saccarosio C 12H22O11 : CO2 = 1 : 12  moli totali teoriche CO2 = 0.293 x 12 = 3.516 Resa = 80%  moli totali reali CO2 = 3.516 x 0.8 = 2.813 PV = nRT  V CO2 (25°C, 1 atm) = 2.813 x 0.0821 x 298 = 68.8 Lt Hcomb saccarosio = -5645 kJ/mole  Q = 0.293 x 5645 x 0.8 = 1323 kJ 2 - Con riferimento all’esercizio precedente, calcol are il lavoro a P costante = 1 atm e temperatura pari a = 150°C (3 punti) Svolgimento: A 150°C e 1 atm l’H 2O è presente in fase gassosa  Considerando 1 mole di saccarosio si ha:  n = (12 + 11) -12 = 11  L = nRT = 11 x 8.31 x 423 = 38.67 kJ (-38.67 kJ per convenzione) Dal testo si utilizzano 0.293 moli di saccarosio  L = 0.293 x 38.67 x 0.8 = 9.06 kJ (-9.06 kJ per convenzione) 3 - Ordinare secondo raggio crescente i seguenti ioni isoelettronici: K +, S2-, Cl-, Sc3+ (4 punti) Svolgimento: Essendo isoelettronici hanno la stessa configurazione el ettronica, pertanto si dovrà considerare solo la carica efficace: Z eff = Z – S, ma S è uguale per tutti perché isoe lettronici quindi basta vedere Z, da cui Sc3+ < K+ < Cl- < S2- 4 - Indicare, secondo la teoria della…