Simulazione seconda prova in itinere XX01XX

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POLITECNICO DI MILANO Facoltà d'Ingegneria Bovisa Simulazione di Fondamenti Chimica I calcoli devono esser riportati per esteso e i valori numerici dimensionati (il solo risultato finale non sarà ritenuto valido). Motivare concisamente le risposte. Riconsegnare solo il foglio bi anco scritto in modo chiaro. Gli esercizi valgono tre punti, salvo dove diversamente indicato. _____________________________________________________________________________ 1) Si consideri la reazione all’equilibrio: NH4HCO3(s)  NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) Stabilire quale effetto ha: a) un aument o di pressione; b) l’aggiunta di NH 4HCO3(s); c) un aumento di temperatura. Kp = pNH 3 x pH 2O x p CO 2; a) l’equilibrio si sposta a sinistra con diminuzione della fase gassosa; b) non si ha alcun effetto perché la quantità di una specie solida presente non influenza l’equilibrio; c) aumenta la costante di equilibrio perché H0 reaz > 0 e, a pressione costante, diminuisce la quantità di fase solida. 2) Illustrare il funzionamento della pila Zn (s) / Zn 2+ (aq) 1M // Fe 3+ (aq) 1M, Fe 2+ (aq) 1M / Pt (s). Scrivere le semireazioni, indicare la polarità degli elettrodi e calcolare la forza elettromotrice. Di quanto sarà variata la massa dell’elettrodo di Zn, dopo che la pila ha erogato una corrente di 1,0 A per un’ora? polo - : ossidazione Zn(s)  Zn2+ (aq) +2e- E 0 = -0,76 V. polo + : riduzione Fe3+ (aq) + e- Fe2+ (aq). E 0 = +0,77 V. Processo elettromotore: Zn(s) + 2 Fe3+ (aq) → Zn2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq), la cui f.e.m. = E0 = +1,53 V. Moli di elettroni: n di e- = I xt/F = 1,0(A) x 3600(s)/96500(C/mol) = 3,73x10-2 mol. Zn ossidato: n di Zn = n di e-/2 = 1,86 x10-2 mol; m di Zn=1,8610-2(mol) 65,4(g/mol)=1,22 g 3) Spiegare cosa succede se lo Sn metallico viene a contatto con una soluzione acida 1 M. In base…