Soluzioni e propriet colligative

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Soluzioni e Proprietà colligative ESERCIZIO 1 Calcolare il volume di HNO3 al 65% in massa (d = 1.39 g/ml) necessario per preparare 0.600 l di una soluzione 2.50M noto che il peso molecolare di HNO3 è 63 g/mol Risoluzione Calcoliamo le moli di HNO3 necessarie per preparare la soluzione 2,5 M: mol HNO3= 0.600 l * 2.5 mol/l = 1.50 mol calcoliamo la massa di HNO3 corrispondente 1.50mol * 63.0 g/mol = 94.5 g La soluzione di acido di partenza è al 65% in peso, perciò la massa totale di acido da prelevare sarà: 94.5 g *100/65 = 145 g Nota la densità calcoliamo il volume: V = 145 g / 1.39 g/ml = 104 ml ESERCIZIO 2 350 ml di una soluzione 0.2 M di HCl viene diluita con H2O pura e portata al volume finale di 1.4 l. Calcolare la molarità della soluzione risultante dalla diluizione. Risoluzione Quando una soluzione viene diluita mediante aggiunta di un solvente puro, il suo volume aumenta, la sua concentrazione diminuisce, ma la quantità di soluto rimane costante. Le due soluzioni conterranno perciò lo stesso numero di moli di soluto. M1V1 = M2V2 M2 = M1V1/V2= ( 0.350 l * 0.2 mol/l)/1.4 l = 0.05M. ESERCIZIO 3 La tensione di vapore dell’acqua a 25°C è 23,8 mmHg. Calcolare la tensione di vapore alla stessa temperatura di una soluzione acquosa al 6,84% in peso di saccarosio (C12H22O11) Risoluzione La tensione di vapore della soluzione può essere calcolata applicando la legge di Raoult: Psoluz= Xsolv P°solv Bisogna calcolare la frazione molare del solvente Xsolv = mol H2O/mol tot Facendo riferimento a 100g di soluzione, calcoliamo la massa di saccarosio e di acqua: massa C12H22O11 = massa soluzione x massa % = 100g x 6,84 = 6,84g 100 100 La massa dell’acqua sarà Massa H2O = (100-6,84)g = 93,2 g MM del saccarosio è pari a 342 g/mol Quindi calcoliamo le moli di saccarosio, di acqua e…