Secondo parziale di Fondamenti di chimica per il corso di Energy Engineering presso Politecnico di Milano. Materiale proveniente dall’archivio storico Studwiz e classificato per la consultazione online.
Secondo parziale di Fondamenti di chimica per il corso di Energy Engineering presso Politecnico di Milano. Materiale proveniente dall’archivio storico Studwiz e classificato per la consultazione online.
Qualità dell’importazione: il testo è stato estratto direttamente dal documento originale.
Passaggi rappresentativi riconosciuti nelle diverse parti del materiale. Il testo completo resta presente nella pagina per la ricerca, mentre l’anteprima compatta rende più semplice la lettura.
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE – 28 Gennaio 2010 ‐ Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (Punti 4) Si consideri la pila Fe/Fe2+ 0.1 M // Ag+ 0.1 M/ Ag Scrivere la reazione della pila, disegnare la pila, calcolare la f.e.m. e il ΔG della reazione. Risp. Ag+ +e‐ Æ Ag (E°=0.800V); Fe2+ + 2e‐ Æ Fe (E° = ‐0.447V) EAg= E° + 0.059 log [Ag+] = 0.800 + 0.059 lg 0.1 = 0.741 V EFe= E° +0.059/2 log [Fe2+] = ‐0.447 + 0.059/2 log 0.1 = ‐0.476 V Fem= Ecat‐Ean= 0.741‐(‐0.476) = 1.217 V 2Ag+ + Fe Æ 2Ag + Fe2+ ΔG = ‐nFΔE = ‐2 * 96485 * 1.217 = ‐234.84 kJ Esercizio 2 (Punti 3) I seguenti sali vengono disciolti in acqua: a. nitrato di bario (Ba(NO3)2); b. solfato di ammonio ( (NH4)2SO4); c. potassio ipoclorito (KClO) Dire quale delle soluzioni risultanti avrà un pH maggiore, quale uguale e quale minore di 7. Motivare la risposta. Risp. a. Ba(NO3)2 + H2O Æ Ba+2 + 2 NO3 ‐ ; pH=7 ; non si verifica idrolisi, acido e base con. di un acido e un base forte. b. 2 NH4 + + SO4 2‐ + 2H2O Æ 2NH3 + SO4 2‐ + 2H3O+ ; pH<7; NH4 + acido con. di una base debole da idrolisi liberando H3O+, SO4 2‐ base con. di un acido forte non si verifica idrolisi. c. KClO + H2O Æ ClO‐ + K+ ; ClO‐ + H2O Æ HClO + OH‐; pH > 7; ClO‐ base con. di un acido debole da idrolisi, K+ acido con. di una base forte non da idrolisi Esercizio 3 (Punti 4) In un reattore, ad una data temperatura, vengono immesse 1.0 mol di SO 2 e 0.5 mol di O2, per cui…
Prima pagina del documento.
