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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG‐AER‐MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE – 28 Gennaio 2010 ‐ Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (Punti 4) Si consideri la pila Fe/Fe2+ 0.1 M // Ag+ 0.1 M/ Ag Scrivere la reazione della pila, disegnare la pila, calcolare la f.e.m. e il ΔG della reazione. Risp. Ag+ +e‐ Æ Ag (E°=0.800V); Fe2+ + 2e‐ Æ Fe (E° = ‐0.447V) EAg= E° + 0.059 log [Ag+] = 0.800 + 0.059 lg 0.1 = 0.741 V EFe= E° +0.059/2 log [Fe2+] = ‐0.447 + 0.059/2 log 0.1 = ‐0.476 V Fem= Ecat‐Ean= 0.741‐(‐0.476) = 1.217 V 2Ag+ + Fe Æ 2Ag + Fe2+ ΔG = ‐nFΔE = ‐2 * 96485 * 1.217 = ‐234.84 kJ Esercizio 2 (Punti 3) I seguenti sali vengono disciolti in acqua: a. nitrato di bario (Ba(NO3)2); b. solfato di ammonio ( (NH4)2SO4); c. potassio ipoclorito (KClO) Dire quale delle soluzioni risultanti avrà un pH maggiore, quale uguale e quale minore di 7. Motivare la risposta. Risp. a. Ba(NO3)2 + H2O Æ Ba+2 + 2 NO3 ‐ ; pH=7 ; non si verifica idrolisi, acido e base con. di un acido e un base forte. b. 2 NH4 + + SO4 2‐ + 2H2O Æ 2NH3 + SO4 2‐ + 2H3O+ ; pH<7; NH4 + acido con. di una base debole da idrolisi liberando H3O+, SO4 2‐ base con. di un acido forte non si verifica idrolisi. c. KClO + H2O Æ ClO‐ + K+ ; ClO‐ + H2O Æ HClO + OH‐; pH > 7; ClO‐ base con. di un acido debole da idrolisi, K+ acido con. di una base forte non da idrolisi Esercizio 3 (Punti 4) In un reattore, ad una data temperatura, vengono immesse 1.0 mol di SO 2 e 0.5 mol di O2, per cui…