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POLITECNICO DI MILANO Informatica, Automatica e Telecomunicazioni Corso di Chimica Generale I appello - 02 Marzo 2017. Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va c o m p l e t a t o c o n t u t t i i d a t i r i c h i e s t i p r i m a d i iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti) . Parte dell’idrogeno che si usa per la pro duzione di ammoniaca arriva dalla cosiddetta “water-gas shift reaction”, che fa reagire tra di loro monossido di carbonio e acqua a dare, appunto, idrogeno e anidride carbonica, tutto in fase gas. Calcolare la K eq d i t a l e r e a z i o n e a 3 5 0 ° C usando i dati termodinamici nelle tabelle. La reazione è: CO(g) + H2O(g) ' CO2 (g) + H2(g) Soluzione ΔH°reaz = - 3 9 3 , 5 - ( - 1 1 0 , 5 - 2 4 1 , 8 ) = - 4 1 , 2 k J ΔS°reaz = 2 1 3 , 6 + 1 3 0 , 6 - ( 1 9 7 , 9 + 1 8 8 , 7 ) = - 4 2 , 4 J / K ΔG°reaz (623 K) =- 41˙200 - 623 (- 42,4) = - 14,8 kJ Keq (623 K) = exp [14˙800 / (8,314 x 623)] = 17,4 Esercizio 2 (3 punti). Una pila è descritta dalla seguente catena galvanica: Sn | Sn(NO3)2 (aq, 0,200 M) || Ag+ (aq, 7,07 10-7 M) | Ag Scrivere la reazione complessiva e calcolare la f.e.m. Soluzione Reaz. complessiva: Sn + 2 Ag+ ' Sn2+ + 2 Ag ΔE° = 0,80 – (-0,14) = 0,94 V f.e.m.= 0,94 - 0,059/2 log [0,200/(7,07 x 10-7)2] = 0,60 V Esercizio 3 (3 punti). 1) Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni presenti in: a) 32S; b) 24Mg2+; c) 19F- Soluzione a) 16 p, 16 n, 16 e-; b) 12 p, 12 n, 10 e-; c) 9 p, 10 n, 10 e- Esercizio 4 (4 punti). In una soluzione acida sono contenute 0.025 mol/L di ioni Mg 2+ e 0.025…