03 04 05 Stato gassoso liquido e solido

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LO STATO GASSOSO I gas perfetti Le particelle gassose hanno energia cinetica maggiore dell'energia di attrazione, perciò tendono ad occupare tutto lo spazio a loro disposizione. Lo stato gassoso possiede diverse proprietà: due proprietà estensive (numero di moli, volume) e due proprietà intensive (temperatura, pressione). Queste proprietà compaiono nella equazione di stato dei gas perfetti o ideali: PV = nRT in cui P rappresenta la pressione, V il volume, n il numero di moli, T la temperatura assoluta e R la costante universale dei gas, che dipende dalle unità di misura usate per le variabili, e può essere 0,08206 L ⋅ atm / mol ⋅ K oppure 8,3143 J / mol ⋅ K Volume molare: volume occupato da una mole di sostanza. In condizioni base (0 °C e 1 atm) è: Vm = nRT / P = 22,4 L/mol Tale equazione comprende altre leggi, basate anch’esse su osservazioni del comportamento dei gas e sulle proprietà che essi hanno in comune mantenendo fissa una delle variabili: • Legge di Boyle (isoterma): (P ⋅ V) = costante; • Legge di Charles (isobara): VT = V0 (1 + α ⋅ T), dove V0 è il volume occupato a 0 °C, α (coefficiente di espansione) = 1 / 273,15 e T la temperatura espressa in °C. In sintesi: se si mantiene costante la pressione di un gas, a ogni aumento di temperatura di 1°C corrisponde un incremento del volume pari a 1 / 273 del volume occupato a 0 °C; • Legge di Gay-Lussac (isocora): PT = P0 (1 + α T); • Principio di Avogadro: volumi eguali di gas diversi, alle stesse T e P, contengono lo stesso numero di particelle. Perciò il volume di un gas può essere usato come misura della quantità, poiché è proporzionale al numero di moli di gas. La legge generale dei gas si applica correttamente solo al gas ideale o perfetto, costituito da particelle tra loro completamente indipendenti e con…