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POLITECNICO)DI)MILANO.)Corso)di)CHMICA)GENERALE)I)PROVA)IN)ITINERE)A)–)3)Maggio)2016))Avvertenze:" scrivere" le" soluzioni" sull’apposito"foglio" che" va" completato" con" tutti" i" dati" richiesti"prima" di" iniziare" la" prova" e" che" deve" essere" consegnato" alla" fine" senza" la" minuta." Le" soluzioni"vanno"scritte"nello"stesso"ordine"numerico"degli"esercizi"proposti."I)calcoli)devono)essere)indicati)per)esteso)e)le)risposte)devono)essere)motivate.)!"Esercizio)1)(3)punti).)Descrivere"il"tipo"di"solido"e"la"natura"delle"interazioni"interparticellari"esistenti"in"un"cristallo"dei"seguenti"composti:"NaNO3,"C(diamante),"NH3"e"specificare"se"tale"cristallo"esiste"a"temperatura"ambiente"e"pressione"atmosferica. )Risp.&NaNO3!solido!ionico;!legame!ionico!tra!ioni!Na+!e!ioni!NO34!(solido!a!Tamb)!!!!!!!!!!!diamante:!solido!covalente;!legami!covalenti!tra!atomi!di!C!ibridati!sp3!(solido!a!Tamb)!!!!!!!!!!!NH3!solido!molecolare;!ponti!a!idrogeno!tra!molecole!di!NH3!(non!esiste!come!solido!a!Tamb)!!"Esercizio)2)(4)punti).)L’analisi di un clorofluorocarburo (CxClyFz) gassoso mostra che esso contiene 11.79% di C e 69.57 % di Cl. In un altro esperimento si trova che 0.107 g del composto occupano un volume di 458 ml a 25°C ed esercitano una pressione di 21.3 mmHg. Di quale gas si tratta? Risp.)100 g del composto contengono: 11.79 g di C = 0.981 mol 69.75 g di Cl = 1.97 mol 18.46 g di F = 0.971 mol La formula minima pertanto è CCl2F il cui peso molecolare è 101.95 g/mol Dalla legge dei gas ideali si ricava la MM del gas: MM = mRT/PV = [0.107g x 0.082 (lxatm/kxmol) x 298K]/[(21.3/760) atm x 0.458 L] = 203.69 g/mol La formula molecolare è C2Cl4F2. Esercizio) 3) (3) punti).)Mettere" in" ordine" di" punto" di" ebollizione" decrescente:"CH4,"HF,"HCl,"…
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