06 Soluzioni e propriet

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LEGGE DI RAOULT E MISCELE LIQUIDE Definizione di soluzione: fase liquida nella quale sono presenti diverse sostanze. Le soluzioni sono sistemi omogenei che contengono due o più sostanze, che nella maggior parte dei casi sono due liquidi, ma possono essere due solidi (bronzo-ottone) o un gas in un solido (idrogeno nel platino). Il processo di dissoluzione Una soluzione si forma quando una sostanza è dispe rsa uniformemente in un’altra. Ad eccezione delle miscele gassose, tutte le soluzioni coinvolgono sostanze in una fase condensata. Le forze intermolecolari si possono avere anche tra soluto e solvente. Le forze ione -dipolo, ad esempio, sono predominanti in soluzioni acquose di sostanze ioniche in acqua. Le soluzioni omogenee si possono avere solo tra sostanze dello stesso tipo (polare - polare, non polare - non polare: il simile scioglie il simile). Ad esempio, NaCl si scioglie immediatamente in acqua perch é le interazioni tra gli ioni e le molecole di H 2O vincono l’energia reticolare del sale. Quando si aggiunge NaCl in acqua, le molecole di H 2O si orientano sulla superficie dei cristalli di NaCl: l’estremità positiva del dipolo dell’acqua si orienta verso gli ioni Cl -, l’altra verso gli Na+. Le forze d’attrazione sono sufficientemente forti da strappare gli ioni dal loro nodo reticolare. Interazioni di questo tipo sono dette solvatazioni. Quando il solvente è l’acqua, si dicono anche idratazioni. Energia del processo Quando forma una soluzione acquosa, le molecole d’acqua devono allontanarsi le une dalle altre per creare lo spazio per gli ioni Na+ e Cl-. L’energia totale richiesta è data dalla somma di tre componenti: l’energia da fornire al soluto per separare le sue particelle, l’energia per distanziare le molecole di solvente per creare gli spazi per gli ioni…