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POLITECNICO DI MILANO. Corso di CHIMICA GENERALE II APPELLO COMPITO A -7 Settembre 2016 Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (4 punti). Delle seguenti sostanze, descrivere le strutture di Lewis, tipologia di legami coinvolti tra gli atomi e ibridi utilizzati dall’atomo centrale, geometria molecolare, polarità, interazioni intermolecolari e tipologia del solido che formano: SF4, H2SO4, Cdiam, NH4Cl Svolgimento: SF4:legami covalenti e sp3d, altalena, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, solido molecolare H2SO4: legami covalenti (risonanti) e sp3, tetraedrica, molecola polare, interazioni dipolo-dipolo, legame H, solido molecolare Cdiam: legami covalenti e sp3, tetraedrica, solido covalente. NH4Cl: [NH4+Cl-]: legame ionico e nel NH4+ covalenti sp3, interazioni elettrostatiche, solido ionico. Esercizio 2 (3 punti). Sperimentalmente l’energia di prima ionizzazione del sodio è 495.8 kJ/mol, mentre quella del cloro è 1251.2 kJ/mol. Perché si osserva tale differenza? (Motivare) Svolgimento:Na e Cl sono entrambi del 3° periodo. L’energia di prima ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere (distanza infinita) 1 e- da un atomo gassoso: X(g) → X+ + e- + EI. Aumenta molto lungo il periodo perché Zeff aumenta mentre rA diminuisce, quindi aumenta andando dal Na al Cl. Esercizio 3 (3 punti). Quanti grammi di acido acetico commerciale (97% in massa di CH3COOH) bisogna far reagire con un eccesso di PCl3 per preparare 75 g di cloruro di acetile (CH3COCl), se…
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