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POLITECNICO DI MILANO ING. ENG-AER-MEC. Corso di Fondamenti di Chimica I prova in itinere - 18 Novembre 2016. Compito B Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti). Due elementi A e B hanno le seguenti configurazioni elettroniche: A=[Ar]4s1 e B=[Ar]3d104s24p3. (a) Quale elemento è un metallo? (b) Quale elemento ha più alta energia di ionizzazione? (c) Quale elemento ha maggiore raggio atomico? (d) Quale elemento ha la maggiore affinità elettronica? Motivare le risposte. (a) L’elemento A è K che è un metallo alcalino mentre il B è As un non metallo (b) K ha un’energia di ionizzazione minore di As perché perde più facilmente un e- per formare K+ che ha la stessa conf. elettronica di Ar (c) K ha maggior raggio atomico infatti le dimensioni diminuiscono lungo il periodo (d) As ha la maggiore affinità elettronica perché essendo un non metallo ha una più spiccata tendenza ad acquistare un e- rispetto ai metalli. Esercizio 2 (4 punti). Date le seguenti sostanze:, N2O4, H3PO4, Cl2O, Na2O disegnare la loro formula di struttura, determinare la geometria intorno all’atomo centrale e la sua ibridazione e valutare se sono polari o apolari. N2O4: sn=3, sp2, trigonale planare, apolare H3PO4: sn=4, sp3, tetraedica, polare Cl2O: : sn=4, sp3, angolare (piegata), polare Na2O: ionico 2Na+, O2- Esercizio 3 (3 punti). 10,0 g di NH4ClO4 sono fatti esplodere in presenza di un eccesso di carbone alla temperatura di 400 °C in un recipiente del volume di 1,0 L in cui…
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