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Fondamenti di Chimica e Chimica Organica 2019/2020 Prof.ssa Paola D’Arrigo ESAME COMPLETO – 28 gennaio 2020 compito B Parte di Chimica Generale e Domande aperte di Chimica Organica Nome studente:___________________________________________Matricola:___________ Codice Persona__________________________________Firma_______________________ Divisione del punteggio: Chimica Generale: 15 punti Chimica Organica: 11 punti per Domande a Risposta multipla + 4 punti Domande Aperte Laboratorio: 3 punti (presenze + domanda esercizio 10) 1. Rispondere, giustificando esaurientemente le risposte, alle seguenti domande: a) Definire l’abbassamento crioscopico di una soluzione di cloruro di sodio. b) Definire due isotopi. c) Definire la velocità di reazione e le sue modalità di calcolo. d) Definire le modalità di calcolo della variazione di energia libera rG in condizioni non standard. e) Definire un catalizzatore e le ragioni di un suo utilizzo. (2.5 punti) Soluzione: vedere libro di testo/appunti 2. Calcolare il pH delle seguenti soluzioni acquose: (a) Ba(OH)2 0,42 M (b) CH3COOH 0,40 M (c) una soluzione preparata sciogliendo 4,95 g di CH3COO-Na+ in 250 mL di una soluzione 0,15 M di CH3COOH. (Ka (CH3COOH) = 1,76·u 10-5) (2 punti) a) Ba(OH)2(s) oOH2 Ba2+(aq) + 2 OH-(aq) [OH-] = 2 x 0,42 M = 0,84M ; pOH = -log[OH-] = 0,08 ; pH =14 – 0,08 = 13,9 b) CH3COOH(aq) + H2O(l) ' CH3COO-(aq) + H3O+(aq) 0,40 - - - (composizione iniziale) 0,40-x - x x (all’equilibrio) La Ka = 1,8 x 10-5 = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] = x2/(0,40 - x), trascurando x al denominatore si ottiene x = [H3O+@ ¥[.a = 0,00265 M. Si calcola infine il pH = -log [H3O+] = 2,57 c)pH= pKa + log cs/ca= -log (1,76·u 10-5) + log{[(4,95/82)/0,25]/0,15} = 4,55 3. Date i seguenti composti H3PO4 KNO2 CH2Cl2 HClO3 a) Disegnare le…