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! 1! POLITECNICO DI MILANO. Corso di CHIMICA GENERALE II PROVA IN ITINERE A -29 Giugno 2016 Avvertenze: scrivere le soluzioni sull’apposito foglio che va completato con tutti i dati richiesti prima di iniziare la prova e che deve essere consegnato alla fine senza la minuta. Le soluzioni vanno scritte nello stesso ordine numerico degli esercizi proposti. I calcoli devono essere indicati per esteso e le risposte devono essere motivate. Esercizio 1 (3 punti). Data la reazione all’equilibrio 2Al(s)+3/2 O2 (g) = Al2O3(s) prevedere attraverso considerazioni qualitative il segno di ΔH°reaz, ΔS°reaz e l’andamento di ΔG°reaz. In quali condizioni di temperature la reazione presenta una Keq > 0? Risp. ΔH°reaz <0 (combustione) ΔS°reaz<0 diminuiscono le moli di gas ΔG°reaz= ΔH°reaz-T ΔS°reaz (fare grafico dell’andamento in funzione di T) Keq<1 alle basse temperature ΔG°reaz<0 per T<T(ΔG°reaz=0) Esercizio 2 (4 punti). 3,0 moli di NH3 sono poste in un recipiente di 2 L di volume. Quando a 723K si stabilisce l’equilibrio della reazione: NH3(g) =3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) La pressione totale è 1,41 x 107 Pa. Calcolare la Kc e il grado di dissociazione dell’ NH3. Risp: Indicando con x le moli di NH3 che si sono dissociate, il numero di moli totali all’equilibrio è 3,0 – x + 1/2 x +3/2 x. Dall’equazione di stato dei gas si ha: 3,0 – x + 1/2 x +3/2 x= 1,41x107 Pa x 2,0x10-3 (m3)/8,314 (Pa m3K-1mol-1)x 723 K x = 1,7 1,7/3=0.57 grado di dissociazione dell’ NH3 Kc=[ H2]1.5[ N2]3.5/[ NH3]=(0.425)0.5x(1,275)1,5/0.65=1,44 mol/L Se si calcola invece la kp poi bisogna ricordarsi Kc (RT) Δn = Kp Esercizio 3 (3 punti). Calcolare la f.e.m. della pila costituita dai semi-elementi Ni2+/Ni e Co2+/Co quando la concentrazione di Ni2+=1,0x10-2 M e Co2+ =1,5x10-1M. Determinare in che direzione avviene la…
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