Chimica Generale

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CHIMICA GENERALE Ogni reazione chimica comporta: a) Formazione di nuove sostanze b) Emissione o assorbimento di energia (calore) c) Prodotti secondari ceduti all’ambiente, inquinamento (effetto serra, buco nell’ozono, piogge acide) Sostanza pura: costituita da una sola specie Miscela: gruppo di due o più sostanze mescolate fisicamente Materia composta da atomi (più piccola parte di un elemento, tra loro sono tutti uguali, indivisibili e neutri). Le reazioni chimiche avvengono tra atomi interi, essi rimangono sempre inalterati in numero e quantità. Legge di Lavoisier: nelle reazioni chimiche la massa si conserva, ovvero la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti Atomo dal punto di vista chimico: - Nucleo → mai interessato in reazioni chimiche - Elettroni → entrano in gioco nella formazione di legami fra atomi uguali e/o diversi dei vari elementi NB: le energie in gioco nelle reazioni chimiche sono milioni di volte inferiori rispetto a quelle nelle reazioni nucleari. Per rompere un legame serve energia, nella formazione di un legame si sviluppa energia Elementi chimici: Isotopi: atomi con stesso N atomico ma diverso N di massa. Ovvero stesso numero di protoni ma diverso numero di protoni + neutroni (cioè due atomi con un numero diverso di neutroni). Isotopi sono chimicamente equivalenti → perché le proprietà chimiche di un atomo dipendono solo da Z (N protoni) dato che coincidono col numero di elettroni che entrano in gioco nelle reazioni chimiche Massa atomica: - Massa Atomica Assoluta (MAA) → scomoda da usare, valori molto piccoli - Massa Atomica Relativa → si prende come riferimento la dodicesima parte del 12C = 1.66 x 10-24 g/uma, ovvero 1 uma. Quindi - Massa Atomica Media → quella riportata sulla tavola periodica, è la media pesata degli isotopi,…