Ripasso generale

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Esercizi di riepilogo (SOLUZIONI) 1) La densità dell’argento è δ=10.5 g/cm3; calcolare quanti atomi ci sono in un cubo di Ag avente spigolo 4 cm. (ris. 3.75x1024 atomi) g (Ag) = δ (g/cm3) x V (cm3) = 10.5 g/cm3 x 64 cm3 = 672 g moli = 672 g/ PA (Ag) = 672 g/ 107.87 gmol-1 = 6.23 mol N = NA x mol = 6.022x1023 x 6.23 mol = 3.75 x 1024 atomi X = percentuale di 14N Y = percentuale di 15N La somma delle percentuali deve essere 1 X + Y = 1 Y= 1 – X 14.0031*X + 15.0001*Y = 14.0067 14.0031*X + 15.0001*(1-X) = 14.0067 X = 0.9964 * 100 = percentuale di 14N = 99.64 % 100 – 99.64 = 0.36 % 2 ) Le masse degli isotopi 14N e 15N sono 14.0031 e 15.0001. Sapendo che il PA medio dell’azoto è 14.0067, calcolare le abbondanze percentuali dei due isotopi. 3 ) La superficie di uno specchio, di dimensioni 40 × 60 cm, viene argentata per uno spessore di 1.2 micron. Calcolare quanti grammi di argento occorrono, sapendo che la densità dell’argento è 10.5 g/cm3. (3.024 g) A (specchio) = 60 cm x 40 cm = 2400 cm2 1.2 micron = 1.2 x 10-6 m = 1.2 x 10-4 cm V strato argento = 2400 cm2 x 1.2 x10-4 cm = 0.288 cm3 g (Ag) = δ (g/cm3) x V (cm3) = 10.5 g/cm3 x 0.288 cm3 = 3.024 g 4) Calcolare la % di NH3, di N e di Cl nel composto [Co(NH3)6]Cl3 (NH3 38.2%, N 31.4%, Cl 39.7%) PF [Co(NH3)6]Cl3 = 267.434 g/mol 6x 17.031 g/mol % NH3 = x 100 = 38.2 % 267.434 g/mol 6x 14.006 g/mol % N = x 100 = 31.4 % 267.434 g/mol 3x 35.453 g/mol % C = x 100 = 39.7 % 267.434 g/mol 5) 0.251 g di un elemento X fatti reagire con un eccesso di ossigeno danno 0.338g di ossido X2O (secondo la reazione già bilanciata). Calcolare il peso atomico di X. (23.1 g/mol, Na) 2 X + ½ O2 →X2O Dalla stechiometria della reazione: mol X2O = mol X / 2 mol X = 0.251 g / PA (X) mol X2O = 0.338 g / PM (X2O) PM (X2O) = 2 PA (X) + PA (O) mol X2O = 0.338…