VBarbera Chimica Generale Appello 010920

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Esame (0) - V.Barbera - Chimica Generale - Appello 01.09.20 - Codice Prova: 0000 - 0000 1) Quale di questi descrive la reazione che avviene durante l’elettrolisi dell’acqua? A. Nessuna delle altre risposte è corretta B. L’ossigeno è ossidato e l’idrogeno è ridotto C. L’ossigeno e l’idrogeno sono entrambi ridotti D. L’ossigeno è ridotto e l’idrogeno è ossidato E. L’ossigeno e l’idrogeno sono entrambi ossidati 2) Le celle a combustibile usate negli space shuttle della NASA sono celle elettrochimiche che generano energia a partire da quale reazione chimica complessiva? A. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O B. Fe2 O3 (s) + 2Al (s) → 2Fe (s) + Al2O3 (s) C. 2 NiO(OH) (s) + Cd (s) + H2O (l) → 2 Ni(OH)2 (s) + Cd(OH)2 (s) D. N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (l) E. Pb (s) + PbO2 (s) + 2 H2SO4 (aq) → 2 PbSO4 (s) + 2 H2O (l) 3) Una cella voltaica è costruita con due semielementi argento-cloruro di argento e la semireazione è: AgCl (s) + e- → Ag (s) + Cl- (aq) E° = +0.222 V Le concentrazioni degli ioni cloruro nelle due semicelle sono rispettivamente 0.0222 M and 2.22 M. La f.e.m. della cella vale ________ V. A. 0.00222 B. 0.118 C. 0.212 D. 0.232 E. 22.2 4) Calcolare il ΔS° della seguente reazione. Gli S° delle varie specie sono indicati sotto la reazione. N2H4 (l) + H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) S° (J/mol·K) N2H4 (l) = 121.2 H2 (g) = 130.7 NH3 (g) = 192.8 A. +133.7 J/K B. -202.3 J/K C. +118.2 J/K D. -59.1 J/K E. +178.9 J/K 5) Qual è il pH di una soluzione satura di Fe(OH) 2 (Kps = 8.0 × 10-16, Kw = 1.01 × 10-14 )? A. 7.00 B. 5.23 C. 4.93 D. 9.07 E. 8.77 6) Calcolare la solubilità molare del PbSO4 in acqua pura. Kps (PbSO4) = 1.82 × 10-8 A. 1.35 × 10-4 M B. 4.48 × 10-4 M C. 1.82 × 10-8 M D. 9.1 × 10-9 M E. 3.31 × 10-16 M 7) Calcolare la concentrazione molare di ioni idronio in una soluzione acquosa…